江阴初级中学2018年～2018学年第二学期期中考试
初三化学试卷
命题人：张台兰 复核人：龚 虎
（满分50分，考试时间50分钟）
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。下列行为有利于“清水蓝天”工程实施的是
A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体营养化
C．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
D．大量使用化肥农药，提高粮食产量
2．下列属于纯净物的是
A．糖水 B．金刚石 C．不锈钢 D．空气
3．下列图标中属于消防安全标志的是
① ② ③ ④ ⑤
A．①③⑤ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
4．下列实验现象描述不正确的是
A．点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾
5．下列归类错误的是
选项 归类 物质或微粒
A 三大合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维
B 三大化石燃料 煤、石油、天然气
C 构成物质的三大微粒 分子、原子、离子
D 同一物质的三个俗名 火碱、烧碱、纯碱
6．根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是
A．镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易失去电子
C．当X=8时，该微粒属于阴离子
D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数相等
7．下列实验基本操作中正确的是
A．加热液体 B．称量氢氧化钠固体 C．蒸发食盐水 D．盐酸和NaOH验证中和反应
8．二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．二硫基丙醇是有机物 B．二硫基丙醇属于氧化物
C．二硫基丙醇中有3个碳原子 D．该物质中C、H、S、O元素的质量比为3：8：2：1
9．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应
前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 20 50 80 30
反应后质量(g) 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙、丁的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为1∶2
D．该反应可能为复分解反应
10．下列“课外实验”对应的结论错误的是
A B C D
A．说明蜡烛中含有炭黑 B．说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体
C．说明有些花的色素可做酸碱指示剂 D．说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同
11．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
12．右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到
65g溶液
C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数
为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3
13．下列图像正确的是
A．图①：表示用Mg(OH)2治疗胃酸过多，胃液pH变化的情况
B．图②：表示水电解过程中的气体的质量关系
C．图③：表示向HCl和CuCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．图④：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系
14．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对除杂和鉴别的认识 B．对生活常识的认识
①用Ca(OH)2溶液除去NaOH中少量的Na2CO3
②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾
③用肥皂水鉴别硬水和软水 ①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒
②液化气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风
③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识 D．对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用来吸附毒气
②因氧气具有可燃性可用于炼钢
③因稀有气体通电时发出有色的光可制成各种电光源 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂
②氧化反应一定是物质与氧气发生的反应
③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
15．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．原混合物中一定没有CuSO4 B．白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀
C．白色沉淀E一定是AgCl沉淀 D．原混合物中一定有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 共35分）
16．（8分）（1）现有H、C、O、Na、S五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①人体中最多的物质是 ； ②侯氏制碱法的“碱”是 ；
③形成酸雨的气体是 ； ④食醋中的酸是 。
（2）右图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
①包装标签上 元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体 （填“微量”“常量”）元素。
②碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 价。
③若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中钙元素的质量是 。
17．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有标号仪器的名称
（1）写出有关标号仪器的名称a
（2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式是 。实验室用B装置制取干燥的氧气，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填试剂的名称）。
（3）若用C来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放 （填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）老师为同学们做如下实验：A装置的集气瓶中装有体积比约为1∶1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
实验步骤如下：关闭活塞K1、K2，将注射器中的
溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进
入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。一
段时间后，再打开K2，观察到D中液体进入C中。
请回答：
若a气体是二氧化碳，则b是 溶液（填化学式）；
若b是水，则气体a可能是 （填化学式）。
装置C中发生的化学反应的方程式为 。
18．（6分）纯净的过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取CaO2•8H2O（搅拌时发生的化学反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl），再经脱水制得CaO2。
其流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）“沉淀”时需控制温度在0~2℃，比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中，制备CaO2•8H2O时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止 。（用化学方程式表示）
（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加 （填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格。
（4）该流程中除水外可循环利用的物质是 （填化学式）。
19．（11分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）
江阴初级中学 2018年～2018学年第二学期期中考试
初三化学答卷
可能用到的相对原子质量：C:12，H:1，O:16， Fe:56，Ba:137，S:32，
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
非选择题（共4小题，共35分）
16．（1）① ② ③ ④
（2）① 、 ② ③
17．（1）_______ 。
（2） ， 。 。
（3） ， 。
。
（4）b是 溶液；气体a可能是 。
。
18．（1） ， 。
（2） ， 。
（3）__ 。（4） 。
19．【探究一】（1） ， g； ；
。
（2） 。（3） 。
（4）x= 。（不写过程）
【交流讨论】x会 。
【探究二】研细的目的是 ；
计算样品中FeSO4的质量分数，写过程。 FeSO4—152，BaSO4—233
江阴初级中学 2018年～2018学年度第二学期期中考试
初三化学答案
可能用到的相对原子质量：C:12，H:1，O:16， Fe:56，Ba:137，S:32，Cl:35.5
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A A D B B A D A A C D A C
非选择题（共4小题，共35分）
16．（1）① H2O ② Na2CO3 ③ SO2 ④ CH3COOH
（2）① I 、 微量 ② +5 ③ 5g
17．（1）_____长颈漏斗 。
（2） A ， 2KClO3=2KCl+3O2↑ 。 浓硫酸 。
（3） 大理石或石灰石 ， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
将燃着的木条放在C导管口，若熄灭，则满了 。
（4）b是 NaOH 溶液；气体a可能是 NH3 。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
18．（1） 过滤 ， 引流 。
（2） 冰水 ， 2H2O2=2H2O+O2↑ 。
（3）__ AgNO3 。（4） NH4Cl 。
19．【探究一】
（1） 水 ， 12.6 g； SO2 ；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
（2） 防止NaOH溶液倒吸 。
（3） 2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（4）x= 7 。（不写过程）
【交流讨论】x会 偏小 。
【探究二】研细的目的是 增大接触面积，使其充分溶解 ；
45.6%
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