2013/2014学年度第二学期九年级化学单元检测题
　　　　　　第八单元 金属和金属材料
　　　　　　　　　　　　　　　【100分，60分钟】2014-02-24
　　　可能用到的相对原子质量：Fe-56；Cl-35.5 S-32； O-16； H-1；
　　　一、（共15题，30分。每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号A,B,C,D填写在题后括号中。）
　　　1.下列有关金属的说法正确的是【 】
　　　A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
　　　B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈
　　　C、铁生锈是铁与氧气作用的结果
　　　D、铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼
　　　2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是【 】
　　　A. g B. Al C. Zn D. Ag
　　　3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 【 】
　　　A.制火锅B.塑造铜像
　　　C.制造电线 D.制硫酸铜
4. 国际上推广使 用中国的铁锅，这是因为铁锅【 】
A．是单质，导热性能好 B．含碳，属于混合物
C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需要的铁元素
　　　5.下列说法正确的是 【 】
　　　A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁
　　　C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L
6.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 【 】
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4D. 无法判断
7. 下列金属中最容易识别的是【 】
A. Fe B. Cu C. Al D.Zn
8．“垃圾”是放错了位置的 资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于【 】
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.矿物
9.不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是【 】
　　　 A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
　　　10.下列反应符合事实的是【 】
　　　A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
　　　C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
　　　11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是【 】
　　　A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
　　　C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
　　　12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是【 】
　　　A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋
　　　C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油
　　　13. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是【 】
　　　A．保护金属资源 B．金属易腐蚀 ，而塑料使用时间长
　　　C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
　　　14.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是【 】
　　　A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
　　 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁
　　　15. 7g某金属与过量稀硫酸反应，得到19gSO4并放出H2，则的相对原子量【 】
　　　A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
　　　二、题（本题共7题，共36分。）
　　16.(12分)对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙
① 可用于制干电池的是 _______ 。
② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。
④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是 _______ 。
⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________ 。
　　17.（5分）要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：_______________________________________。
　　18.（3分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。
　　19.（5分）（1）下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。
　　　A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）
　　　B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。）
你选择的成语是 。其中的化学原理： 。

　　20. (5分)某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施 _______________________________________________。
　　　21. （3分）钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为 。
　　　22、（3分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
。
三、推断题（共6分）
23.硫酸铜是精练铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选两个方案：方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4 ②：2CuS+3O2 2CuO+2SO2， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
　　　⑴请写出方案①反应的化学方程式 ；
　　　⑵从环境保护的角度考虑，上述方案应选 更合理，理由是 __________。
四、实验题（共19分）
24.(11分) 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
(1)【提出假设】
　　假设1：黑色粉末是炭粉；
　　假设2：
假设3．
(2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象结论
①假设1成立
②
③假设3成立
　(3)【进行实验】
　通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
　(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：
　　①烧杯中 (填“有”或“无)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写作学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：
　　25.（8分）实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　（1）（2）（3） （4）
试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；
试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；
试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；
试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；
一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。
回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是 ；
（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ；
（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法
；
（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法：
。
五、(共9分)
26. 某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t？

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