2014年九年级化学第八单元金属和金属材料单元测试题

编辑: 逍遥路 关键词: 九年级 来源: 高中学习网





    2013/2014学年度第二学期九年级化学单元检测题
      第八单元 金属和金属材料
               【100分,60分钟】2014-02-24
   可能用到的相对原子质量:Fe-56;Cl-35.5 S-32; O-16; H-1;
   一、(共15题,30分。每题只有一个正确答案,请将正确答案的序号A,B,C,D填写在题后括号中。)
   1.下列有关金属的说法正确的是【 】
   A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
   B、铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈
   C、铁生锈是铁与氧气作用的结果
   D、铝的抗腐蚀性能比铁好,说明铝没有铁活泼
   2.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是【 】
   A. g B. Al C. Zn D. Ag
   3.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是 【 】
   A.制火锅B.塑造铜像
   C.制造电线 D.制硫酸铜
4. 国际上推广使 用中国的铁锅,这是因为铁锅【 】
A.是单质,导热性能好 B.含碳,属于混合物
C.化学性质活泼 D.易使食物中含人体所需要的铁元素
   5.下列说法正确的是 【 】
   A.生铁就是钢,因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁
   C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L
6.已知铁的一种氧化物,其中含氧元素的质量分数为30%,则这种铁的氧化物的化学式为 【 】
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4D. 无法判断
7. 下列金属中最容易识别的是【 】
A. Fe B. Cu C. Al D.Zn
8.“垃圾”是放错了位置的 资源,应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收,它们属于【 】
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.矿物
9.不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是【 】
    A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
   10.下列反应符合事实的是【 】
   A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
   C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
   11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是【 】
   A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
   C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
   12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项,不正确的是【 】
   A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋
   C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈,在机床表面涂油
   13. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是【 】
   A.保护金属资源 B.金属易腐蚀 ,而塑料使用时间长
   C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本
   14.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是【 】
   A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
   C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁
   15. 7g某金属与过量稀硫酸反应,得到19gSO4并放出H2,则的相对原子量【 】
   A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
   二、题(本题共7题,共36分。)
  16.(12分)对于下列金属铝、铜、锌、钛(Ti)、铁、钙
① 可用于制干电池的是 _______ 。
② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。
④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是 _______ 。
⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________ 。
  17.(5分)要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________,充分反应后,再用____________方法除去杂质;反应的化学方程式是:_______________________________________。
  18.(3分)如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中,含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐,这个转化的化学方程式是__________________________________________。
  19.(5分)(1)下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个,简述其中的化学原理。
   A、百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢。)
   B、釜底抽薪(釜:指古代炊具,相当于现在的锅;薪:指柴火。)
你选择的成语是 。其中的化学原理: 。

  20. (5分)某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴,点燃火柴,待火柴临近烧完时,缓慢插入盛有氧气的集气瓶里,如图,可以观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,但燃烧完毕后,集气瓶底炸裂。
(1)写出该反应的化学方程式 ;
为防止集气瓶底炸裂,请你提出一条改进的措施 _______________________________________________。
   21. (3分)钛(Ti)及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下,用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛,该反应的化学方程式为 。
   22、(3分)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析,为什么用铜而不用铁来铸造货币?

三、推断题(共6分)
23.硫酸铜是精练铜的主要原料,某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜拟选两个方案:方案①:CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4 ②:2CuS+3O2 2CuO+2SO2, CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
   ⑴请写出方案①反应的化学方程式 ;
   ⑵从环境保护的角度考虑,上述方案应选 更合理,理由是 __________。
四、实验题(共19分)
24.(11分) 某校进行化学实验考查时,教师给了同学们1小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物,让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下:
(1)【提出假设】
  假设1:黑色粉末是炭粉;
  假设2:
假设3.
(2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。
实验中可能出现的现象结论
①假设1成立

③假设3成立
 (3)【进行实验】
 通过实验及分析,确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
 (4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充做了如下实验:将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请你回答:
  ①烧杯中 (填“有”或“无)不溶物;
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写作学式);
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为:
  25.(8分)实践与实验:取4根相同的干净的铁钉和4支试管,其中两支试管配有软木塞,将铁钉分别放入试管中。
          
           (1)(2)(3) (4)
试管(1):加入雨水,使铁钉的下半部浸在雨水中,上半部接触空气,这是参照试管;
试管(2):放入无水氯化钙或硅胶,用软木塞住试管口,铁钉接触空气,但不接触水分;
试管(3):加水并煮沸几分钟,并在水面上倒些油,形成一个密封层,铁钉接触水,但不接触空气;
试管(4):加入盐水,铁钉的下半部接触盐水,上半部接触空气;
一段时间后观察到:试管(2)和(3)中的铁钉没有生锈,试管(1)和(4)中的铁钉生锈了,且(4)中的铁钉生锈更多。
回答问题:(1)试管(3)中加入的水煮沸几分钟,其目的是 ;
(2)你认为铁生锈不可缺少的物质是 ;
(3)为什么(4)中的铁钉比(1)中的铁钉生锈更多,请提出你的看法

(4)怎样保护金属资源,请提出你的看法:

五、(共9分)
26. 某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t?





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