2015年南京市秦淮区中考化学二模试卷(有答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 九年级 来源: 高中学习网


2014/2015学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷
九年级化学

提示:本次考试化学试卷共6页,分选择题(共30分)和非选择题(共50分)两部分。全卷满分80分。考试时间60分钟。请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu-64   Zn-65   Ag-108

第Ⅰ卷(选择题,共30分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分。)
1.下列过程中,只发生物理变化的是
A.乙醇在空气中燃烧                   B.铁钉表面生成铁锈
C.活性炭吸附色素                     D.碳酸氢钠治疗胃酸过多症
2.下列属于蛋白质类食品的是
A.米饭           B.菜油            C.黄瓜            D. 鸡蛋
3.下列化肥属于复合肥料的是
A.硫酸钾         B.硝酸铵          C.硝酸钾          D.尿素
4.下列实验操作符合规范的是
 
5.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是
A.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术            
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.稀有气体可制成多种用途的电光源      
D.绿色植物的光合作用吸收二氧化碳
6.含氟牙膏中常添加氟化钠(NaF),氟化钠中氟元素的化合价是
A.+1                B.0              C.-1              D.-2

7.分别将下列物质加入水中,溶液温度明显降低的是
A.浓硫酸           B.硝酸铵           C.氧化钙          D.氢氧化钠
8.某些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是
A.鸡蛋清7.6~8.0     B.柠檬2.2~2.4     C.西红柿4.0~4.4    D.牛奶6.3~6.6
9.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。核电荷数为63的一种铕原子的相对原子质量为153,下列说法正确的是
A. 该铕原子的质子数为63 
B. 该铕原子的中子数为63
C. 该铕原子的核外电子数为90    
D. 该铕原子的质量为153g
10.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是

11.清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条,其关键词如下:PX是无色液体,不溶于水,低毒性,化学式为C8H10。下列说法正确的是
A.PX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数
B.PX属于有机化合物,完全燃烧生成二氧化碳和水
C.PX由8个碳原子和10个氢原子构成
D.“无色液体,不溶于水,低毒性”属于PX的化学性质
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Fe2+、H+、SO42-                    B.NH4+、Cl-、OH- 
C.Ba2+、SO42-、NO3-                    D.Na+、K+、NO3-
13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气,点燃
B 氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C 氯化钾 二氧化锰 加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤

 
14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数均增大
C.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中,甲溶液中溶剂的质量更小
15.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是
A.a点所得固体为银和铁
B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C.c点所得固体为银、铁和锌
D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌


第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、(本题包括2小题,共19分。)
16.(9分)根据下列实验装置图,回答有关问题。
 

(1)写出装置图中标号仪器的名称:甲     ▲     ,乙     ▲     。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为           ▲           ,选用D装置收集二氧化碳的原因是            ▲             。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为               ▲                。实验室选用装置A与E制取氧气,实验步骤如下:①先检验装置的气密性,再加入药品;②先让试管均匀受热,再对药品所在的部位加热;③导管口开始有气泡放出后,立即收集;④停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面。
以上实验步骤正确的是     ▲     (填序号)。
  
17.(10分)某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验,装置如下图。
(1)利用   ▲   小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
(2)将试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜的目的是             ▲              。
(3)用酒精灯加热混合物几分钟,酒精灯加网罩的目的是             ▲              ,观察到澄清石灰水
    ▲    。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观察到的现象是      ▲      。
(4)要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?
(写出计算过程)▲

三、(本题包括1小题,共9分。)
18.(9分)空气、水、金属等是重要的资源。
(1)工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其原理是              ▲              。
家中堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其原理是             ▲              。
(2)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素,可以判断出铜生锈需要空气中的     ▲     ;根据铜锈的主要成分中含有碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的     ▲     。
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”下图所示实验中(试管内的“   ”均为铜片),只需完成实验   ▲   和   ▲   即可达到探究目的(填字母)。
 
(3)铝是世界上年产量第二的金属。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落,产生该现象的原因是              ▲               。
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X    2NaAlO2+3H2↑,其中X的化学式为   ▲   。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应,产生氢气的质量分别为m1、m2,下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是   ▲   (填字母)。
A.m1>m2           B.m1<m2         C.m1=m2            D.无法比较

 

四、(本题包括2小题,共11分。)
19.(5分)海洋是人类宝贵的自然资源,从海水中可以得到粗盐。
(1)称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为:①称量剩余粗盐、②    ▲    、③    ▲    、④称量精盐、⑤计算产率。
(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
 
①下列说法正确的是    ▲    (填字母)。
A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D.流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ,
NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl 。
20℃时,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为  ▲  g(20℃时,NaHCO3的溶解度为9.7g, NH4Cl的溶解度为37.2g)。

20.(6分)右图中A~J是初中化学常见的物质,虚线圈中的两物质类别相同。A的浓溶液可用作干燥剂,D俗称火碱;A与G发生复分解反应生成F与H,F的水溶液呈蓝色;A与J发生置换反应生成I与E, E中金属元素的质量分数为20%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:A    ▲    ,H    ▲    。
(2)写出化学方程式:
J 转化为I的反应            ▲            ,
E与D的反应            ▲            。


五、(本题包括1小题,共11分。)
21.(11分)实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体,某化学兴趣小组对其进行了如下探究。
(1)确定固体的成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ:固体中只含碳酸钠;
猜想Ⅱ:固体中只含氢氧化钠;
猜想Ⅲ:固体中含有         ▲         。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体溶于水,加入
        ▲        ; 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤,取少量滤液,加入       ▲        。          ▲          
(2)测定固体中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。
【进行实验】取2g固体,在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验,步骤如下:
①连接好装置并检查气密性;
②装入药品,通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后,关闭分液漏斗活塞;
③充分反应后,恢复至25℃、101kPa,量筒中液体的体积为220mL。
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,原因是            ▲             。
②充分反应后,装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?    ▲    (选填“有”或“没有”)。
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L,则固体中碳酸钠的质量分数为
    ▲    (结果保留至0.1%)。
(3)除去固体中的碳酸钠。
【进行实验】实验流程如下图:
 
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为               ▲                。
操作①、②、③均需用到的一种仪器是      ▲      。
2014/2015学年度第二学期第二阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共30分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C  D C A B C B B A A B D C D D
二、[化学方程式每空2分,第16题(3)第二空2分,第17题(4)5分,其余每空1分,共19分。]
16.(9分)(1)试管    长颈漏斗      
(2)CaCO3+2HCl      CaCl2+H2O+CO2↑        二氧化碳的密度比空气大
(3)2KMnO4   K2MnO4+MnO2+O2↑          ①②
17.(10分)(1)药匙(或纸槽)      
(2)防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管
(3)使火焰集中并提高温度         变浑浊           有红色固体生成
(4)解:设需要碳的质量至少为x。(0.5分)
2CuO  +  C        CO2 ↑  + 2Cu      (1分)
      160      12               (1分)
      80g       x
                                
(1分)
x=6g     (1分)
 答:需要碳的质量至少为6g。   (0.5分)
三、[第18题(2)②两空合计1分,(3)②第二空2分,其余每空1分,共9分]
18.(9分)(1)增大燃料与空气的接触面      
水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热,使可燃物的温度降到其着火点以下      
(2)①H2O      CO2         ②B   D(或 D   B)  
(3)①表面氧化铝的熔点高于铝的熔点       ② H2O        C
四、[化学方程式每空2分,第19题(2)①2分,其余每空1分,共11分。]
19.(5分)(1)过滤      蒸发 
(2)①BD        ②7.1        
20.(6分) (1)H2 SO4           H2O
(2)Mg + H2SO4    MgSO4 + H2↑(或Mg +2HCl    MgCl2+ H2↑)
2NaOH + MgSO4    Mg (OH)2 ↓ + Na2SO4        
五、[化学方程式每空2分,第21题(2)③2分,其余每空1分,共11分。]
21.(11分)(1)【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠     
【进行实验】①足量BaCl2溶液[或足量Ba(NO3)2溶液]      ②无色酚酞溶液   溶液变红(此两空合理均可)
(2)【实验分析】①二氧化碳能溶于水且能与水反应     ②没有     ③47.7%
(3)【实验分析】Na2CO3 + Ba(OH) 2     BaCO3↓+ 2NaOH [或Na2CO3 + Ca(OH) 2   CaCO3↓+ 2NaOH]    玻璃棒


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