九年级上册化学式与化合价测试题(新人教版)
一、知识回顾
1.化合价:
概念:不同元素相互化合时所表现出来的性质。
2.化合价 的规定:
(1)化合价有正负和数值。
其符号与数值和离子所带电荷一致。
如:SO42-整体的化合价为 价。
符号表示为:
注意:与离子符号写法的不同。
表示法:在元素符号的正上方符号在前数值在后,1也不可省略。
如 :Fe(+3)表示铁元素的化合价为+3
:的含义是
在化合物中表现出的化合价 为:
(3)一些 规律: 在化合物中氢通常显 价,氧元素通常显 价;在金属化合物中金属元素一般显 价,非金属元素一般显 价;单质中元素的化合价为 。
原子团(或根)的整体化合价不为零。在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 。
如:HnRO2n-1中各元素化合价的代数和表示为:
n×(+1)+R+(-2)×(2n-1)=0
一些元素在不同物质中可显 的化合价。
特别地:同种物质中同种元素的化合价也可不同。如NH4NO3中的N的化合价就不一样。
(4)记忆化合价歌诀:
钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价,
氟氯溴碘-1价,通常氧显-2价,
碳+2、+4,铝+3,铜+1、+2,铁+2、+3,
单质零价要记清。
一价硝、铵、氢氧根;
二价碳、硫、锰酸根;
三价只有磷酸根。
(5)化合价与物质命名的关系:有些元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价,通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名,而把低价的化合物在命名时加上“亚”字。
如:三价铁的氧化物,叫:氧化铁
二价铁的氧化物,叫:氧化亚铁
3.根据化合价书写化学式,步骤如下:
(1)写出元素符号或原子团
(2)标化合价
如:
(3)取绝对值,能化简的要化简
(4)交叉,写在元素符号的右下角,1省略
(5)检查:各元素化合价代数和是否为零
注意:如果有原子团的个数不止一个,还需将原子团括上,再添脚标。如:((NH4)2SO4
二、基础训练
4.填写下列各元素或原子团的化合价
Na Mg Al
K Cu O
H OH CO3
NO3 SO4 ClO3
8.某粒子的结构示意图如右图所示,对钙离子的说法错误的是( )
A.核电荷数 为12
B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中,易表现出的化合价为+2
9.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )
①2SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示一个分子中所含原子个数的是①③⑥
10.纳米材料在军事上有广泛用途,美国军用飞机F-117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是( )
A. AlO B.AL2O3 C.O3Al2 D.Al3O2
11.用化学用语填空:
①镁 ②2个氮气分子
③5个硫酸根离子 ④氧化铁
⑤+6价的硫元素
⑥由Fe 3+和OH— 构成的 氢氧化铁
⑦亚铁离子 ⑧2个碳酸根离子
⑨ 地壳中含量最多的金属元素
⑩氧原子的结构示意图
12.下列化学式是否正确?正确的打“√”,不正确的写出正确的化学式。
①氧化镁MgO2
②氧化铁FeO
③氢氧化钠Na(OH)
④氯化铜CuCl
⑤氧化铝AlO
⑥硫化锌ZnSO4
⑦碳酸钠NaCO3
⑧硝酸铵NH4NO3
⑨高锰酸钾K2MnO4
⑩硫酸亚铁Fe2(SO4)3
13.请从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素,并按要求书写有关物质的化学式。
⑴一种气体单质
⑵四种氧化物
⑶一种酸
⑷一种碱
⑸两种盐
14.从给定化合价的 六种元素中,选择适当的元素,按下列要求组成物质(填写化学式)。
⑴单质
⑵氧化物 、 、
⑶金属元素和非金属元素组成的化合物
、
15.写出下列各物质的化学式。
氩气 氟气
臭氧 冰
氯化钙 氧化铁
氢氧化钠 氢氧化亚铁
硫酸 碳酸
氢氯酸 硫酸铜
硫酸铁 硝酸银
硝酸铵 氯化银
碳酸钙 碳 酸钠
高锰酸钾 锰酸钾
氯酸钾 过氧化氢
三、能力提升
16.X、Y两种微粒的结构示意图分别为: ,则X、Y形成化合物的化
学式可能为( )
A.X2Y3 B.XY2¬ C.X2Y D.Y2X
四、师生交流
老师,我想对你说:
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