四川省2015年中考化学专题汇编
金属与金属材料
9．（3分）（2014•巴中）验证金属Fe  Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（　　）
　 A． Fe  CuSO4溶液  Ag B． FeSO4溶液  Cu  AgNO3溶液
　 C． Fe   Cu  AgNO3溶液 稀盐酸 D． FeSO4溶液 Cu Ag
选：D
12．（3分）（2014•成都）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　）
　 A． 反应Cu+FeSO4?Fe+CuSO4可以发生
　 B． 反应Fe+2AgNO3?2Ag+Fe（NO3）2可以发生
　 C． 铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
　 D． 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
选：A
　
11．（2分）（2014•达州）生活中处处有化学．
（1）能去除抽油烟机油污的是　纯碱　（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是　B　．（填字母）
A、木质菜板     B、铜质水龙头     C、塑料垃圾桶     D、大理石地板．
解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．
（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；
B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；
C、塑料属于有机合成材料，故错误；
D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．
故答案为：（1）纯碱；（2）B．
　
13．（5分）（2014•达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
 
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　Zn、X、Cu、Ag　；
（2）固体丙中一定含有的金属是　Ag　；
（3）写出③中反应的化学方程式　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　Ag+、Cu2+　．

解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子；
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+　
9．（2分）（2014•南充）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　）
　 A． 甲＞乙＞丙＞丁 B． 丙＞乙＞甲＞丁 C． 丙＞乙＞丁＞甲 D． 丁＞甲＞乙＞丙
选B
11．（3分）（2014•巴中）下列变化不能一步实现的是（　　）
　 A． KNO3→HCl B． Al→Al2O3 C． MgCl2→Mg D． BaCl2→BaSO4
选：A

18．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　，待铁锈消失后又看到　有气泡冒出　现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是　Fe和Cu　；滤液中一定不含的物质是　HCl和CuCl2 　．

解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．
（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2　
15．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（  ）
　 A． 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
　 B． 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
　 C． 金刚石很硬，故石墨也很硬
　 D． 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
 选A
 
9．（4分）（2014•内江）向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（　　）
　 A． 甲＞乙＞丙 B． 乙＞甲＞丙 C． 丙＞甲＞乙 D． 甲＞丙＞乙
选B．
12．（2014•广元）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭．妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤．
（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是　_________　．
（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜．他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是　_________　．
（3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水．我们使用的水是经过自来水厂处理过的．水的净化可以用明矾、活性炭等．但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）．高铁酸钠中铁元素的化合价为　_________　．
解析：（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素．为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；
（2）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；
（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为?2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化 合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（?2）×4=0，解得x=+6．
故答案为：（1）炒青菜；
（2）保持铁锅表面的洁净干燥；
（3）+6　
9．（2014•遂宁州）2015年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．
（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为　_________　；
（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是　_________　（填字母序号）；
A．NH4C1              B．K2SO4            C．Ca（H2P7O4）2
（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止　_________　；
（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是　_________　（填“原子′“离子”、“元素”、“物质”）；
（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用　_________　（填字母号）
 A．石蕊试液     B．酚酞试液     C．pH试纸．
解析：　
（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；
（2）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等．
（3）铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；
（4）物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；
（5）石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）A；（3）铁生锈；（4）元素；（5）C．
10．（2014•遂宁州）我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为　_________　；
（2）反应②属于基本反应类型中的　_________　反应；
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后　_________　（填“不变”、“升高′“降低”）．
解析：　
（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3?Ni（NO3）2+2Ag；
（2）根据NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合价没变，符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应．
（3）反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2．故Ni的化合价在反应前后降低．
故答案为：
（1）Ni+2AgNO3?Ni（NO3）2+2Ag；（2）复分解；（3）降低

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