初三必记的化学基础概念(一)

编辑: 逍遥路 关键词: 初三学习指导 来源: 高中学习网


1、常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4

  

  可燃性:H2、CO、CH4还原性:H2、CO毒性:CO

  

  密度比空气大:O2、CO2可溶于水:CO2最简单的有机物:CH4

  

  2、常见物质的俗名:

  

  纯净物:CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4"5H2O(胆矾、蓝矾)

  

  混合物:煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

  

  磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)

  

  3、与水可以反应的物质:

  

  (1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3,与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。

  

  (2)、少数碱性氧化物:如K2O、CaO、Na2O,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。

  

  (3)、某些盐:(有结晶水合物的盐)如:

  

  CuSO4+5H2O===CuSO4"5H2O

  

  Na2CO3+10H2O===Na2CO3"10H2O

  

  4、常见的酸、碱、盐的特性:

  

  挥发性:浓盐酸、浓硝酸吸水性:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)

  

  脱水性:浓硫酸毒性:NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)

  

  遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)

  

  紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值

  

  酸性红色无色pH值<7

  

  中性紫色无色pH值=7

  

  碱性蓝色红色pH值>7

  

  备注:盐不一定显中性,如NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

  

  5、常见酸、碱、盐的主要用途:

  

  HCl、H2SO4——用于金属除锈

  

  NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多

  

  Ca(OH)2——制三合土、漂 *** 、农药波尔多液;改良酸性土壤等

  

  CuSO4——配制农药波尔多液Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等

  

  CaCO3——制水泥等建筑材料

  

  6、环境污染方面:

  

  (1)、大气污染:

  

  主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。

  

  [另注:空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111);而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层,使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]

  

  B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰等。

  

  (2)、水污染:

  

  主要来源于:A、工业废水的大量排放

  

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