丹徒区西片三校九年级化学第一学期第二次调研测试
试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 g-24 S-32
一、(本题包括15小题,每小题2分共30分,只有一个选项符合题意)
1、 下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是( )
A、铁制品的生锈 B、碳酸氢铵受热 C、石油的分馏 D、煤的干馏
2、 下列各组物质中,其主要成分可以用同一个化学式的是( )
A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石
C、熟石灰、汉白玉 D、白垩、生石灰
3、下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是( )
A.真金不怕火炼:金的化学性质稳定 B.釜底抽薪:木柴燃烧必须达到着火点
C.铁杵磨成针:主要发生了化学变化 D.百炼成钢:只发生了物理变化
4、下列实验操作正确的是 ( )
5、 日常生活中的下列做法不合理的是 ( )
A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门,开窗通风
B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜
D、先用布擦干自行车表面的雨水,再用带油的布擦拭
6、下列说法符合质量守恒定律的是( )
A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了
7、导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘掺杂聚合物,使其导电能力增强107倍,而具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
8、如图,小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解,你认为错误的是( )
9、X、Y、Z三种金属中,只有Z能够和稀盐酸反应;将Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( )
A.Z>Y>XB.X>Z>Y C.Y>X>ZD.Y>Z>X
10、右图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是 ( )
A.2HBr+Cl2==2HCl+Br2
B.2C0+02 点燃 2C02
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.CaCO3 高温 CaO+C02↑
11、等质量的、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是( )
A.、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>
12、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是( )
A. 海水的凝固点比水低
B. 硝酸铵溶于水后温度降低
C. 洗洁精除去油污的原理是油污能溶解在洗洁精中
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
13、2001年是不平凡的一 年,中国正式加入WTO,并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象,某同学提出下列环保建议:①开发新能,减少矿物燃料的燃烧 ②开发无汞电池 ③提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 ⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是( )
A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
14、如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左
15、由g粉和gO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为72%。取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应(化学反应方程式是g0+H2SO4=gSO4+H2O),所得溶液中溶质(gSO4)的质量为 ( )
A.12g B.24g C.36g D.48g
二、(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分,有两个答案的,只选一个且正确给1分)
16、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸
的蒸馏水,b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致,
塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 ( )
A.只有a管中的铁钉会锈蚀
B.L端与R端的液面高度仍然保持一致
C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
17.活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同温度下每立方厘米活性炭吸附的气体的体积.分析表中数据与气体组成、性质等的关系,你认为下列结论正确的是( )
气体的沸点(℃)-252-78-183-196-34
被吸附的体积(L)4.5973511494
A.分子所含原子个数多时,易被吸附 B.沸点越高的气体,越易被吸附
C.气体是化合物时,易被吸附 D.相对分子质量越大,越易被吸附
18.下列说法正确的是( )
A.合金中一定不含非金属元素 B.在A+B====C中,C一定是化合物
C.均一稳定的液体一定是溶液 D.由一种元素组成的物质一定是单质
19.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置,图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是 ( )
A.高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B.高炉炼铁原理是:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D.乙图中生铁出口应低于炉渣出口
20.在一个密闭容器中放入、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是( )
NQP
反应前质量(g)181232
反应后质量(g)X26212
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂
三、题(本题包括5小题,共24分)
21.(4分) 按要求写出下列名称或符号。
(1)2个氧分子 ; (2) 3H ;
(3)5个镁离子 ; (4) 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。
22.(4分)从下列物质中选择合适的物质,并将序号填在横线上:
A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳
E、氮气 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水
(1)可以区分硬水和软水的是 , (2)可用于人工降雨的是 ,
(3)处理水时作净水剂的是 , (4)食品袋中白色干燥剂的成分是 。
23.(2分)请用“<”、“=”或“>”连接:
(1)合金中所含碳元素的质量分数:生铁__________钢;
(2)在空气中生锈的速率:用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝;
24、(8分)欲除去甲栏物质中的少量杂质(括号内为所含杂质),在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。
甲物质乙除杂试剂、方法丙反应类型答案写出相应的反应方程式
CuO (Cu)A. 高温煅烧
B.O2,加热
C.盐酸,蒸发
D.铁粉,过滤a.置换反应
b.化合反应
c.分解反应
d.其它反应类型
CaO(CaCO3)
FeSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
25.(6分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图③中,有玻璃棒的作用是___________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见右图,则称取的NaCl质量为 。
(4)根据计算需要量取水的体积是 (水1g/L)。量取读数时,下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、实验题(本题包括2小题,共13分)
26.(8分)下列是实验室中几种常用的实验装置图:
请按要求回答下列问题:
⑴写出带标号的仪器的名称:a ;b 。
⑵写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式 ;收集此气体的装置是 (填序号,下同)。
⑶在常温下,用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体,应选用的发生装置是 ;由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体,溶于水,所以应用 装置进
行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染。
⑷某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣
味化学实验??“发射火箭”。表演时,挤压胶头滴管,套着塑料火箭
的轻质细木棒向上冲出,完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是:
,写出装置可能发
生反应的化学反应方程式 (只要求写出一个)。
27.(5分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3;
小军的假设:CaCO3完全分解,固体成分为 ;
小明的假设:CaCO3部分分解,固体成分为 。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为 。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后,在组内交流讨论过程中部分同学提出:在实验中若增加下列仪器中的 (填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,其中A、C在常温下为液体,且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D,D在碳在不同条件下反应可以生成E,也可以生成F,E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答:
(1)写成下列物质的化学式
A ; B ; C ; D
(2) 写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应
29.(6分)如图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
⑴写出下列物质的化学式:
B ,C ,D ,G ,H ;
⑵写出符合反应①的一个化学反应方程式: 。
六.综合题(本题包括1小题,共11分)
29.已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 (填名称)。
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案实现现象结论
①取10g的合金粉末,加过量的
,充分反应后过滤,得到8g滤渣备用。粉末部分溶解,并有气体放出。合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣,加100g过量的
,充分反应。滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用____ _
(2)一般说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)实验方案①中加入过量的某溶液的目的是
(4)称量实验方案②充分反应后,烧杯内物质总质量为107.8g,求合金中铁的质量分数。(必须写计算过程)
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