第五单元基础与练习
1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是( )
A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量 C.10g水加热后变成10g水蒸气 D.3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g
2.下列说法中不正确的是( )
A.在化学反应前后，元素的种类没有不变 B. 在化学反应前后，原子的数目不变
C.在化学反应前后，分子的个数不变 D. 在化学反应前后， 物质的质量总和不变
3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S K2S + N2 + 3 , 根据质量守恒定律推断X的化学式为( )
A．CO2B．COC．NOD．SO2
4.下列化学方程式正确的是（　　）
A.2H2+O2=2H2O B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.2Fe+O2=2FeO D.Al+2HCl=AlCl3+H2↑
5.有关 2H2O H2 + O2的读法，正确的是（　　　）
A.小等于氢气加氧气　　B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气
C.每一份质量的水生成一份质量的氧气和一份质量的氢气　　　
6.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化硫和水，则该物质中（　　　）
A.只含碳元素　　　　　　　　B. 只含碳、氢元素　
C．只含碳、氧元素　　　　　D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
7.在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（　　　）
A.3：：2　　B.3：10　　C.3：5　　D.6：5
8.若23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是（　　）
A.31　　　B.46　　　C.54　　　D.62 A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D.
9.氢气和氢气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（　）g
A.4　　B.5　　C.6　　D.7
10.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（　　）g
A.8g或6g　　B.肯定是8g　　C.8g或14g　　　D.5 g或10g
11.化学方程式 2Cu+O2 CuO的表示涵义是：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实说明辰砂中含　　元素。
13.某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有　　　　　　两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为　　　　　　　　　　。
14.催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
⑴氯酸钾跟二氧化锰反应生成　氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）。请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与　　　　　　（填O2或N2）化合，理由是　　　　　　　　　。这一现象证明　　　　的化学性质更活泼。
16.氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水。若氢气过量，则混合气体中有　　g氢气和　　g氧气。若氧气过量，则混合气体中有　　g氢气和 g氧气。
17.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是　　　　g。
18.A、B、C三种物质各10g，混合后加热至完全反应后，分析成分发现，A完全反应，C的质量增加了13g，同时还生成新物质D5g，则反应的A、B两物质的质量比为 。
19.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。求：⑴根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？⑵剩余固体中含有什么物质？各多少克？

20.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则
⑴共消耗氧气多少克？
⑵计算说明该物质的组成及各元素的质量。
⑶写出其化学式。

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