化 学
（试卷满分： 100 分 考试时间： 60 分钟）
准考证号_________________姓名____________座位号________
注意事项：
1．全卷四大题，共 18 题；试卷共 5 页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65
一、（本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑）
1．飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质中含维生素的是（ ）
A．水果 B．蔗糖 C．食盐 D．矿泉水
3．会造成白色污染的生活弃物是（ ）
A．果皮菜叶 B．塑料袋 C．木质筷子 D．铝制易拉罐
4．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
5．下列灭火方法不合理的是 （ ）
A．电器着火——用水泼灭 B．油锅着火——用锅盖盖灭
C．身上着火——就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭
6．青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （ ）
A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g
C．一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5
7．实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中相 关描述正确的是 （ ）
A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
8．用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3 : l D．物质 X 含 4 种元素
9．下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ）
选项实验目的实验设计
A从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气
B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味
C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气 体通过足量的氢氧化钠溶液
D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化
10．图 2 表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（ ）
A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围： 5~6
二、与简答题（本大题共 5 题， 44 分）
11．（7 分）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价。图3周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图。
（1）从图 A 中数值获得的一条信息是_________________________________________。
（2）B、C、D、E 中，____和____（填编号）属于同种元素；____（填编号）属于离子。
（3）LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为____。
（4）用化学符号表示：① 锂离子________；② 两个锂原子________；③ 氢氧化锂________。
12．（8 分）材料的应用推动了城市发展。
（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_______________________。
（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_______________________。
13.（10 分）有关水的实验装置如下图所示。
（1）图 4 为简易净水装置，其中活性炭的作用是_______；图 5 为蒸馏装置，海水分别经图 5 与图 4 装置单独处理后，所得水质成分的区别是_____________________。
（2）图 6 为简易水电解器，电解水的化学方程式：_____________________，A 管中产生的气体是_______。
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________________ ___；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是____________________________。
14．（10 分）图 7 是某种热水器示意图。
（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_______。
（2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：
燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/g
A．石油气29005.0
B．天然气25000.1
C．煤气250011.0
① 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_____________________。
② 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是____（填编号） , 产生导致酸雨的气体最多的是____（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_____________。
（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_____________________。
15．（9 分）几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知： ① 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ； ② A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B ； ③ X 溶液与铁反应可得到 A ； ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ，同时有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 。结合信息推断：
（1）B 的化学式是______。
（2）D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是____________。
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A : ________________________ ;
X→D : ________________________。
三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分）
16. （7 分）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
（1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。[
（2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：________________________。
17.（13 分）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的 溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。
① 应选择：发生装置为_ ___（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（ 填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编试剂w 前 10 min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸
a纯锌30 mL 30 %564.3
b含杂质的锌30 InL 30 %634.7
c纯锌30 mL 20 %449.3
d纯锌40 mL 30 %602.8
① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。
四、计算与（本大题共 1 题， 11 分）
18.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量
342.10g16.00g357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案
一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。）
12345678910
BBBCABDCDC
二、与简答题（本大题共 5 题， 44 分）
11．（7 分）
（1）锂元素的相对原子质量为6.941。 （2）D、E；D。
（3）+3。 （4）①Li+；②2Li；③LiOH。
12．（8 分）
（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。
（2）Mg(OH)2 MgO+H2O。
（3）质地坚硬。
13.（10 分）
（1）吸附；纯净物与混合物的区别。
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；氧气。
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；分子结构不同。
14．（10 分）
（1）一氧化碳（CO）。
（2）① CH4+2O2 CO2+2H2O。 ② A, C；太阳能。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15．（9 分）
（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分）
16. （7 分）
（1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。
（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。
17.（13 分）
（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。
（5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。
② a和d。 ③ 温度（或锌粒形状大小）。
四、计算与（本大题共 1 题， 11 分）
18.（11 分）（1）解：依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g
=0.4g
答：氢气的质量为0.4g
（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
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