化学试卷
注：本卷可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Cl∶35.5 Na∶23
一、（本大题包括14小题,每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是 （ ）
A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气
2．缉毒犬经过训练通过气味找到毒品，这是因为（ ）
A．分子的质量很小 B．分子的不断运动
C．不同分子性质不同 D．分子间有间隙
3. 近几年的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+4价 D． +3价
4．下列实验操作正确的是 （ ）
5．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．适当摄入水果蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质
B．富含淀粉的食物可以用碘水或碘酒来检验
C．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力
D．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温
6．右图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是 （ ）
Ａ．锂原子的原子序数为3
Ｂ．氢元素的相对原子质量1.008g
Ｃ．锂元素和氢元素都属于金属元素
Ｄ．锂元素和氢元素属于同周期元素
7．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 +
6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
8．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．此反应为中和反应 B．A是有机物，B、C、D是无机物
C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D．化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O
9．世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急
灭火措施，就能避免火灾。下列做法你认为正确的是（ ）新课 标第 一 网
A．油锅着火用锅盖盖灭 B．用明火检查液化气罐是否漏气
C．电器着火用水扑灭 D．室内起火时打开门窗通风
10．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温就可以和O2反应
生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
11．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料
C．化学反应中一定放出热量 D．由两种元素组成的物质一定是化合物
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，
正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和
13．下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质) （ ）
A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl） 先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
14．下列图像与对应描述相符的是（ ）
A．向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
B．向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁
D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
二、题（本大题包括5小题，共20分）
15．（3分）用化学用语表示：
（1）两个磷原子 （2）3个硫酸根离子 （3）尿素
16．（4分）化学存在于我们生活中。
（1）妈妈给家里花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），过几天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。我知道碳酸氢铵是一种_ ___（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
（2）爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______________________________ ____，该反应将化学能转化为______能。
（3）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的_______功能。
17．（4分）“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”，已成为湛江人民共同的心声。
（1）洁净的空气中含量较多的气体有氧气和 （填化学式）；
（2）汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的 （填化学式）气体，污染空气；
（3）汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染。天然气所含主要成分的化学式是 。压缩天然气（CNG）加气站必须悬挂 ，因为
。
18．（4分）水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（1）日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。
（2）Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 。
河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用 可除去上述水垢。
19．（5分）沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪。据保守估计，其载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品。
（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于 材料；
（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起 症；
（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的 、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：
；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为 （填化学式）；
三、解答题（本大题包括2小题，共16分）
20．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 。
（4）反应③属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有 。
21．（8分）湛江是一个美丽的海滨城市。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程
如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同）,第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填一种物质化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共21分）
22．(11分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器的名称：① 。② 。
（2）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（3）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式
为 ；
（4）实验室制得的CO2中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2，可选用装
置F和G进行除杂，则装置中导管气流方向连接顺序是：（ ）→（ ）→（ ）
→（ ）
23．（10分）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
① ② ③
［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属CrAlCu
与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化
［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应。
［得出结论］原假设中正确的是 （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬
与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不
能”）反应，理由是 。
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，
是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜
用铝制品盛放，其原因是_______ 。
五、（本大题包括2小题，共15分）
24．（6分）去年沈阳查获超过55吨有毒豆芽，经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6-苄基腺嘌呤激素，其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌，恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加。已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为：C12H11N5，请回答：
（1）6-苄基腺嘌呤属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）每个6-苄基腺嘌呤分子中含有 个原子
（3）6-苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为： 。
（4）6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 。（计算结果保留0.1%）
25．（9分）小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6
气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品 （填“多”或“少”），原因是：
参考答案
一、（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、C 8、A 9、A 10、C 11、B 12、D
13、B 14、D
二、题（本题包括5小题，共20分）
15．（共3分）（1）2P （2）3SO42- （3）CO（NH2）2
16．（4分）（1）氮肥 、（2）CH4+2O2 CO2+2H2O、热（或内）；（3）乳化
17．（4分）（1）N2 （2）CO（3）CH4 ；加气站空气中含有天然气，遇到明火，可能会爆炸（需答清三点：①空气中有天然气或甲烷；②遇火；③发生爆炸或火灾）
18．（共4分）⑴肥皂水
⑵Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑ ; 煮沸 ⑶醋酸或稀盐酸
19．（共5分）（1） 金属（2）贫血
（3）氧气（或O2）；2Cu＋O2＋CO2＋H2O==Cu2(OH)2CO3
HCl（或H2SO4）
三．简答题（本题包括2小题，共16分）
20．（共8分）
（1）搅拌，加快溶解， （2） Na2SO4 , NaOH和Na2CO3
（3）CaCO3或BaCO3 （4）因为加KOH会生成了新杂质KCl
21．（共8分）（1）H2O 、 CH4
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）作食品干燥剂
（4）化合 （5）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）
四．实验与探究题（本题包括2小题，共21分）
22．(共11分) (1)①长颈漏斗、②集气瓶（2）可溶于水且密度比空气小
(3)B、C或D ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(4) c→d→a→b
23．（共10分）［控制实验条件］：A
［得出结论］：② Cr + 2HCl === CrCl2 + H2↑
［结论应用］（1）能、铬的活动性比铜强 （2）食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应。
五．（本题包括2小题，共15分）
24．（共6分）（1）有机化合物（1分）
（2）28 （1分） （3）144∶11∶70 （2分） （4）31.1%（2分）
25．（9分）（1）4.4 （2分）
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O （1分）
106 117 4.4
x y 4.4
∴x＝10.6（g） y＝11.7（g） （2分）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 （1分）
答：完全反应后所得溶液中溶与盐质的质量分数为15% （3）多 因为Na2CO3和盐酸反应生成的NaCl质量比原来Na2CO3质量大
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