化学试卷
注意事项:
1.本试卷分和非.共36题.满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色.墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上.并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑.如需改动.请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色.墨水签字笔写在答题卡指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上.答在试卷和草稿纸上无效。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 N－14 S－32
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）
1．我省从今年3月20日起，统一发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2.5的是
A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．食用醋 B．含碘 盐 C．天然气 D．蒸馏水
3．参考下列物质的微观结构图示，溶于水能形成自由移动离子的是
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C． KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5．下列化学用语书写正确的是
A．+3价的铝元素 Al+3 B．氦气 He2
C．2个氧分子 2O D．硫离子 S2-
6．在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是
A．坩埚钳 B．弹簧夹 C．铁夹 D．试管夹
7．把100克 20%的食盐水稀释成10%的食盐溶液，需要加水
A．20g B．50g C．100g D．200g
8．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．二氧化碳 冰 CO2 B．碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．氢氧 化钙 生石灰 Ca(OH)2
9．下列化学方程式中正确的是
A．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ B．2NaOH+K2CO3===2KOH+Na2CO3
C．H2+O2 === H2O D．3CO+Fe2O3 === 3CO2+2Fe
10．下列实验操作正确的是
A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．过滤 C．加热液体 D. 读出液体的体积
11．下列对“化学与生活”的认识中错误的是
A．使用加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血
B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．喝豆浆能补充蛋白质
D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的复合材料
12．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是
A．通常情况下氮气的化学性质不活泼 B．氮气不能供给呼吸
C．通常状况下氮气易溶于水 D．高浓度氮气可抑制菌类的生长
13．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧
时发生的反应为：2X＋9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是
A．C4H12S2 B．C2H6 C．C2H6O2 D．C2H6S
14．下列几种常见饮料中，不含有机物的可能是
15．下列结构示意图中，能表示出带2个单位正电荷的阳离子是
16．将过量的铁粉放入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是
A ．Cu B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Fe、Zn、Cu
17．下列实验操作中不正确的是
A．加热液体 B．酸碱中和反应 C ．蒸发食盐水 D．称量氢氧化钠固 体
18．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是
A．氨气(NH3) m(N)：m (H)=14：3 B．甲烷(CH4) m(C)：m(H)=1：4
C．过氧化氢(H2O2) m (H)：m(O)=1：4 D．三氧化硫(SO3) m(S)：m(O) = 1：3
19．下列鉴别物质的方法中，错误的是
A．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱 B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用燃着的木条鉴别氮气和氧气 D．用灼烧的方法鉴别棉布和羊毛
20．下列说法错误的是
A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成
21．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
22．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不 正确的是
A．用食盐腌制食品
B．在蒸馒头时，用纯碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用来提高肥效
23．以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是
A．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
B．用水银温度计测量体温——温度升高，原子变大
C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
D．盐水的凝固点比水高，沸点低
24．下列对实验现象的描述，错误的是
A ．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．向氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊试液．溶液变成蓝色
C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气泡放出
D．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色
25．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打 开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
26．如右图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的是
序号装置名称锥形瓶内物质胶头滴管中物质
乙Cu固体稀硫酸
B甲CaCO3稀盐酸
乙NaOH固体H2O
C甲CO2气体Ca(OH)2溶液
乙锌粒稀硫酸
D甲NH4NO3固体H2O
乙NaCl固体H2O
27．在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Ca2+、CO32－、K+ 、NO3－ B．Na+、 K+、 NO3－、C1－
C．Fe3+、C1－、OH－、Ba2+ D．NH4+、CO32-、OH－、Na+
28．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是
C． D．
29．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是
序号样品成分所选试剂操作方法
AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤、干燥
BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少
CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
DNaCl（MgCl2）KOH溶液过滤、蒸发结晶
30．下列图像关系合理的是
非选择题（共40分）
31．（6分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
⑴20 12年4月17日经央视新闻频道曝光的 用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 ▲ （填“元素”或“单质”）。
⑵“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素 ▲ 的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。
Ⅱ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
⑴合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的 ▲ 污染
很严重，所以我们要提倡使用环保袋。
⑵煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 ▲ 气体（写化学式 ）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
Ⅲ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。按要求。
⑴若“ ”表示一个氮分子， 则“ ”表示 ▲ （填写符号）；
⑵氢气被看成是最环保的清洁能源，
水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气。
如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的
微粒示意图，请按它们在化学变化过程中
出现的顺序排列 ▲ ，
（用图中字母表示）
32．（4分）写出下列反应的化学方程式并。
（1）用高锰酸钾制取氧气的反应原理 ▲
（2）用含小苏打 的药物中和过多的胃酸 ▲
（3）铁丝在氧气中燃烧 ▲
（4）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H 2O。试写出该反应的化学方程式 ▲
33．（5分）某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶 解度曲线
(1)曲线A和B的交叉点m表示的含义是 ▲ ；
(2)在10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
顺序为 ▲ ；
(3)把C的饱和溶液变成不饱和溶液除了可以加溶剂，
还可以 ▲ ；（填“升温”或“降温”）
(4) 40℃向50g水中投入30gA，所得溶液的质量为 ▲ ；
(5) 50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ▲ 。
34．（8分）
Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、
有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙 烯酰胺的化学式为C3H5ON。回答下列问题W
（1）每个丙烯酰胺分子中有__ ▲ _个原子。
（2）丙烯 酰胺中碳元素的质量分数是__ ▲ __(保留一位小数)。
Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“ 捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为： ▲ ；
（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式： ▲ ；利用此反应，氧化钙可用作食品 ▲ 剂；
（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是 ▲ ，该固体是碳酸钙。
（4）整个过程中，可以循环利用的物质是 ▲ 和 ▲ 。
35．（5分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 ▲ g，水 ▲ mL（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：取废水样品98 g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）
试计算废水中硫酸的质量分数为 ▲ （写出计算过程）．
36．（12分）实验室常用(a)～(e)装置制取和收集气体．
步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和 ▲ (填药品名称)作为
反应物，发生装置可选用如上图中的 ▲ ．
步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，
发现导管口 ▲ ，放手后有 ▲ ，则气密性良好．
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究(用的药品与发生装置一样)
1、比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间甲：收集时间较短
乙：收集时间较长原因： ▲
(选择填空， 下同)
2、比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水甲：石灰水先变浑浊
乙：石灰水后变浑浊原因： ▲
A．甲收集到的二氧化碳纯度更高 B．产生气体速度不一样
C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
结论：综上所述， ▲ (填收集方法)收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点 ▲
【思考】丙同学对发生装置中的废液进行了研究．
（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为 ▲ ．
(2) 向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图像表示正确的为 ▲ ．
(3) 小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图(f)的装置．
图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的 ▲ (填一种仪器的名称)．
该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是 ▲ 。
参考答案
选择题（共60分）
题 号12345678910
答 案BDCCDACBDA
题 号11121314151617181920
答 案BCDCDCCAAB
题 号21222324252627282930
答 案BDCDACBABA
31．(6分) Ⅰ. (1)元素 (2)维生素
Ⅱ. (1)白色 (2) SO2
Ⅲ. (1) N (2) 丙甲乙
32．(4分) (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(2) NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O
(3) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(4) CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
33．(5分) (1) 40℃时，A和B的溶解度相等。
(2) B>C>A (3) 降温 (4) 70g (5) B>A>C
34．(8分) Ⅰ．(1) 10 (2) 50.7%
Ⅱ．(1) CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
(2)CaO + H2O == Ca(OH)2 ； 干燥剂。
(3)过滤； (4) 氢氧化钠 氧化钙
35．(5分) (1 ) 4g，96ml；(2) 1% (方程式1分、硫酸质量1分、硫酸的质量分数1分)
36．(12分)步骤一：大理石或石灰石 ； b或f
步骤二： 有气泡 ； 导管中有一小段水柱
步骤三： A C
结论：排水法
反思：混有少量水蒸气/得不到干燥的二氧化碳（答案合理均给分）
思考：（1）Ca2+、H+ （2）B
（3）长颈漏斗，可随时添加药品、可 控制反应的开始和结束（答案合理均给分）
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