（试卷总分：70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S-32 Cl-35.5 Ca—40 Zn-65
一、：（本大题有15小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）
1．下列做法不利于社会可持续发展的是
A．低碳生活，节约能源 B．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
C．将秸秆粉碎后制作板材 D．大力开发利用风能，替代化石燃料
2．下列变化属于化学变化的是
A．食品霉变 B．花瓶破碎 C．蜡烛熔化 D．水结成冰
3．下列实验操作错误的是
A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．取用粉末状固体 D．读取液体体积
4．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水
A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隙增大
5．下列有关空气成分的说法错误的是
A．空气中氧气主要来自植物的光合作用
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂
C．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
6．下列说法正确的是
A．用铝锅盛放酸性食物 B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上
C．用水浇灭锅中着火的油 D．塑料器皿使用时应避免接触火源
7．山梨酸（C6H8O2）是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂。下列有关山
梨酸的描述不正确的是
A．属于有机物 B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比是3：4 D．1个山梨酸分子含有16个原子
8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出
D．将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
9．下列有关钢铁的叙述不正确的是
A．生铁和钢都属于铁合金
B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
10．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是
选项物质杂质试剂、方法
AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气
BMnO2炭粉在空气中灼烧
CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤
11．下列反应不属于置换反应的是
A．CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B．C + 2CuO 2Cu +CO2↑
C．Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D．C + H2O H2+CO
12．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
13．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精
C．用灼烧法鉴别棉花和羊毛 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
14．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．向一定量稀盐
酸中加水稀释B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．加热一定量的
高锰酸钾固体D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
15．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液
中溶质的质量为
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
二、非：本大题共4小题，共40分。
16．（8分）（1）生活中处处有化学。请按要求将下列各组物质的序号填写到横线上：
①尿素、磷铵、硫酸钾 ②塑料、合成纤维、合成橡胶 ③铜、钢材、铝合金
④无机盐、糖类、维生素 ⑤天然气、汽油、煤
常用作燃料的是 ▲ ；常见的金属材料是 ▲ ；常见的有机合成材料是 ▲ ；人类重要的营养素是 ▲ ；常用的化学肥料是 ▲ 。
（2）锂(Li)电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用。锂原子核内有 ▲ 个质子，在反应中容易 ▲ （填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为 ▲ 。
17．（12分）盐城市2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液……等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
①上图中仪器D的名称是 ▲ ；F的名称是 ▲ 。
②甲同学抽到的考签应该是 ▲ （填字母代号）。
A．氧气的制取 B． 二氧化碳的制取
③制取该气体的反应原理为 ▲ （用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用
的仪器有 ▲ （填字母代号）。
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。
组合装置→检查气密性→ ▲ →收集气体。
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程
式 ▲ 。
（2）乙同学在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量
NaCl ▲ g，量取水约 ▲ mL。溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是 ▲ 。
18．（10分）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
请回答下列问题：
（1）水库中的水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物” ）。
（2）①A池中通过 ▲ （填操作名称）除去水中的固体杂质。
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，
X的化学式为 ▲ 。
③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，
可用 ▲ 来进行检测。
（3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ▲ 检验，若出现
▲ 现象，说明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ▲ 。
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ▲ ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ▲ 。
19．（10分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ▲ 。
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 ▲ 色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 ▲ （用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ▲ 。
②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）
化学参考答案
一、选择题：（本大题有15小题。每小题2分，共30分。）
题号123456789101112131415
答案BABDCDCBBCAADDC
二、非选择题：（本大题共4小题，共40分。）（除特别注明，其余每空1分。）
16．（8分）
（1） ⑤； ③； ②； ④； ①
（2）3；失去；Li+
17．（12分）
（1）①烧杯；酒精灯
②B； ③CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑；A B C E
④先加大理石后加稀盐酸；⑤2H2O2 2H2O + O2↑；
（2）2.5；47.5；搅拌，加快溶解速度
18．（10分）
（1）化合物
（2）①过滤；②+4；NaCl ③PH试纸
（3）硝酸银；白色沉淀；CaCO3 、Mg(OH)2
（4）蒸馏；防止爆沸
19．（10分）（1）蛋白质 （2）反应过程放热 （3）红
【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
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