资阳市2013年中考化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 九年级 来源: 高中学习网
2013年资阳市中考化学试题
一、(本大题包括7小题,共21分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法中不利于我们生存环境保护的是
A.鼓励家庭生活垃圾分类收集
B.发展“低碳经济”,减小火力发电占总发电量的比例
C.严禁焚烧桔杆,降低空气中PM2.5的浓度
D.用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田
2.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于化学变化的一组是
A.蜡烛燃烧,葡萄酒化B.汽车爆胎、米饭煮糊
C.水果腐烂、蔗糖溶解D.玻璃破碎、鲜肉冷冻
3.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是
A.在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动
C.某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳离子
D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6
4.利用所学知识判断,错误的一组是
A.安全常识B.生活中的物质
H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度
炒菜油锅不慎着火——立即用锅盖盖灭签字笔芯的塑料管材——属有机合成材料
矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后——得到的水为软水
C.化学常识D.元素与人体健康
一大化学发明——将水转变为汽油
一则广告用语——本产品不含任何化学元素缺铁——易引起贫血
喝牛奶——有利于补钙
5.达菲(Tamiflu)对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用,达菲的化学式为C16H28N2O4?H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是
A.达菲由六种元素组成B.达菲分子中含有7种原子
C.达菲中氮元素的质量分数为50%D.达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶31
6.t ℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
7.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况,其中肯定错误的是
A.加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验,试管中固体的质量变化
B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时,形成的溶液pH的变化
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,测得烧杯中溶液导电性的变化
二、题(本大题包括6小题,共24分)
8.(3分)对河水水样净化时,先向水样中加入絮凝剂,反应,沉降,然后通过 (填一种实验基本操作)除去难溶性杂质;用pH试纸测得水样pH为5.9,则河水显 性。若水厂用此河水作水源,经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水,投放药液的目的是 。
9.(4分)按要求完成下列各题:
(1)现有H、C、O、Ca、Fe五种元素,选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质,并用化学式:分子量最小的氧化物 ;制二氧化碳的石灰石的主要成分 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种“绿色”环保高效净水剂,可由如下反应制得:Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O,则X的化学式为 ,K2FeO4中Fe的化合价为 。
10.(4分)事物都具有两面性。如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。
(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式: ;煤气中毒是因为CO与血液中 结合,造成人体缺氧。
(2)钢铁制品在 中易生锈;钢和生铁都是铁与 元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
11.(3分)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有 ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将 ,并不断搅拌。
12.(4分)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。
试剂稀盐酸食醋
蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水
颜色红红黄黄绿绿绿
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式: 。
13.(6分)含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A。
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液。
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: 。实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号)。
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸 吨。
三、实验与探究题(本大题包括2小题,共10分)
14.(4分)化学仪器是化学实验的条件保障。现有下列仪器:a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管(带胶塞),根据下列实验选取仪器(选填仪器字母)或补充仪器(填仪器名称)。
(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液,上述仪器要用到的有 ,必须补充的仪器是 。
(2)用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时,上述仪器要用到的有: ,还需要的仪器是 。
15.(6分)课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?
【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 。
【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子 (填写离子符号)。
【进行实验】
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验: 。
【结 论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为: ,该反应属于复分解反应。
四、(本大题包括1小题,共5分)
16.(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g(铜的相对原子质量为64)。计算:
(1)反应产生沉淀的质量。


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