最让我快乐的是什么?是假期，接下来看看化学网为大家推荐的初三年级下册化学寒假作业，即使在家里也能快乐的学习呀!

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意，在答题卡上将正确选项的序号涂黑。

1.生活中使用的下列用品，其能量来自于化学反应的是( )

A.太阳能热水器B.微波炉C.电饭锅D.天然气灶

2.太空飞船常用过氧化钠(Na2O2)做供养剂，发生的反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，为了使飞船内气体与空气成分相近，常会充一种稀释气体，它是( )

A.氮气 B.水蒸气 C.稀有气体 D.二氧化碳

3.我校正在创建无烟校园，下列图标与此主题相符的是( )

4.有句俗语叫雷雨发庄稼，空气中的氮气经过一系列的变化生成的HNO3随雨水降落下来最终生成硝酸盐，则一场雷雨后相当于在土壤中补充的肥料类型一定属于( )

A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥

5.醉驾将受到刑事处罚。警察检查醉驾使用的酒精监测仪中装有CrO3 和 H2SO4 ，其中CrO3中Cr元素的化合价为( )

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

6.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为( )

A.20 B.6 C.8 D.14

7.下列有关实验现象的描述正确的是( )

A.沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 B.浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟

C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )

A.CO2(CO)通入氧气中点燃

B.SO2(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液

C.FeSO4溶液(CuSO4)加过量的锌粉，过滤

D.NaCl溶液(NaHCO3)滴加稀盐酸至恰好完全反应

9.下面是初三某同学对一些学过的知识进行了归类，有错误的一组是( )

A.常见的白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙等

B.常见净水方法：自然沉降、过滤、蒸馏等

C.常见营养素：蛋白质、糖类、油脂等

D.常见的碱：纯碱、烧碱、C2H5OH等

10.下列操作不正确的是( )

A.未用完的药品应该倒入指定容器内

B.碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸

C.用肥皂水鉴别硬水和软水

D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

11.下列有关金属的说法正确的是( )

A.金属都是固态且均为银白色

B.自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属

C.生活中使用的金属材料基本都是纯金属

D.所有的金属均能与氧气发生反应

12.诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是( )

A.一个诺龙分子中含有46个原子

B.诺龙中碳、氢、氧元素质量比为18∶26∶2

C.诺龙中含有氧分子

D.诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成

13.下列化学方程式的书写正确的是( )

A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2B.Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag

C.3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D.CuCl2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaCl

14.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )

A.ZnSO4 NaNO3 KCl B.Cu(NO3)2 NaCl KNO3

C.Na2CO3 KNO3 NH4Cl D.K2SO4 Ba(OH)2 KCl

15.某学生测定的下列数据中，合理的 是( )

A.用10mL量筒量取 了7.55mL水

B.用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6

C.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

D.用托盘天平称取16.70g的固体

16.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )

① ② ③ ④

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

二、填空题(本大题6个小题，共20分)

17.(2分) 写出下列的化学符号

(1)碘酒中溶剂的化学式______________;

(2)酸溶液中一定存在的阳离子______________。

18.(3分) 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%。

(1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：

①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是_________________。(用化学方程式表示)。

②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是__________________________________。

(2)氢气是未来最理想的能源，实验室制取氢气的原理为__________________________。

19.(3分) 如右图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。

(1)写出甲仪器的名称_____________________。

(2)若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____________。(写化学式)

(3)若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_______________。(写化学式)

20.(4分) 根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：

(1)A、B、C三种物质有可能为气体的是_____________。

(2)t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是_____________。

(3)要在不改变溶质的质量分数的前提下使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是______________。

(4)现要配制t3℃时A物质的饱和溶液90g，需要A物质的质量为_________________。

21.(4分) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

(1)写出下列物质的化学式：B __________、F __________。

(2)写出CA发生的化学反应的方程式：

___________________________________________________________________。

(3)写出一种分别能与D、E、G溶液发生置换分解反应的物质的化学式___________。

22.(4分) 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

金 属铁锰

与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快

结 论活动性铁__________锰(填)

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_________________________________________。

(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________________。(填化学式)

三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)

23.(5分)实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

(1)若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。

(2)在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，用 选代替水吸收产生的气体效果会更好。

(3)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)，说明一氧化氮已收集满的现象是 。

24.(6分) 某同学做证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体的实验。设计了如下方案进行实验：(制得的CO2中常含有HCl和水蒸气)

A B C D E

(1)写出所标仪器的名称：① 。

(2)描述A中发生的现象： 。

(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出所填装置中发生反应的化学方程式_______________。

(4)该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母)a 。其中，写出C装置的作用是： 。

四、计算题(本大题共1个小题，共7分)

25.(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：

反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6 t 7

气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4

(1)表中X的值为

(2)计算样品中NaCl的质量;

(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)

15 DABAD 610 AADDB 1116 BACACB

二、填空题(本大题6个小题，共20分)

17.(2分) (1) C2H5OH (2) H+

18.(3分) (1) CO2 + H2O = H2CO3 (2) CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O

(3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

19.(3分) (1) 锥形瓶 (2) CO2或SO2或HCl (3) CaO或NaOH

20.(4分) (1) C (2) A (3) 升温 (4) 30g

21.(4分) (1) H2 Cu (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4

(3) Zn、Al等(活动性在Fe前的都可以)

22.(4分) (1) ③ (2) FeSO4、Mn(或Fe、Mn(NO3)2) (3) Fe、Cu

三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)

23.(5分) (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 没有加入催化剂(MnO2)

(2) NaOH溶液(3) E 当有气泡往集气瓶外冒时

24.(6分) (1) 长颈漏斗 (2) 有气泡产生蛋壳逐渐溶解

(3) D Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O

(4) adebcg(f)(f可有可无) 吸收HCl

四、计算题(本大题共1个小题，共7分)

25.(1) 4.4(1分)

(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

10611744

yz4.4g

g (1分)

样品中m(NaCl) = 14.4g 10.6g = 3.8g(1分)

(3) (1分)

11.7g + 3.8g = 15.5g(1分)

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本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/chusan/675472.html

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