2012届中考化学冲刺复习基本原理部分教案

编辑: 逍遥路 关键词: 九年级 来源: 高中学习网
湖南省常德市六中九年级化学
学考最后冲刺基本原理部分教案
三、基本原理
1、 物质分类
交叉分类:例如Na2SO4既属于钠盐,有属于硫酸盐
树状分类:例如S、H2S、SO2、H2SO4 、Na2SO4
2、 胶体
胶体的本质:分散质粒子的直径在1~100nm之间
鉴别胶体与溶液的方法是:丁达尔效应
常见的胶体有:豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
3、 离子共存
以下各组离子不能大量共存:Ca2+与CO32-,Ba2+与CO32-或SO42-,Ag+与Cl-, Fe3+与OH- ,Al3+ 与OH-,H+与OH-, H+与CO32-
判断下列离子方程式的正误:
(1)、铜滴在稀硫酸上 Cu+2H+= Cu2++H2↑
(2)、铁滴在稀盐酸上 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
(3)、Cu伸入AgNO3溶液中 Cu+Ag+= Cu2++ Ag
(4)、Fe伸入CuSO4溶液中 Fe+ Cu2+= Fe3++ Cu
(5)、将I2加入NaCl溶液中 I2+2 Cl-= Cl2+ 2I-
(6)、CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+== CO2↑+H2O
(7)、CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4+2 OH-= Cu(OH)2↓+ SO42-
(8)、AgNO3溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+ Cl-= AgCl↓+ NO3-
(9)、MgO与稀盐酸反应 MgO+2H+= Mg2++ H2O
4、氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念:高、失、氧、还
氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,含有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应的应用:生活中的氧化还原反应
(1)所有的燃烧反应 (2)油脂的变质 (3)牛奶的变质
(4)铁锅中的红色锈斑 (5)原电池反应 (6)金属的腐蚀
构成原电池的条件:1、两极材料不一样2、两极要用导线链接3、不能把两极放在酒精、
蔗糖溶液中。(原电池的简易装置)
5.关于物质的量的计算:
n=N/NA n=m/M nB = CB?V
n=V/Vm (标准状况0℃和101KPa 时,Vm约为22.4 L/mol)

6.周期表
(1)原子的表示方法: X,其中质量数(A) =质子数(Z)+中子数(N)?,
核电荷数=质子数=核外电子数

(2)短周期元素,画出原子结构示意图;知道在周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族
第一周期H氢He氦
第二周期Li锂C碳N氮O氧F氟Ne氖
第三周期Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩


IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物

LiOHCH4

H2CO3NH3

HNO3H2OHF
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3Si H4

H2SiO3P H3

H3PO4H2S

H2SO4HCl

HClO4

性质递变规律:1、从左往右,原子半径逐渐减小
2、 金属性减弱(Na>Mg>Al),最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱(NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 );
3、 非金属性增强(C<N<O<F , Si<P<S<Cl),氢化物的稳定性增强(CH4<NH3<H2O<HF, SiH4<PH3<H2S<HCl),最高价氧化物对应的水化物的酸性增强(H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4)。
(3)写出下列物质的电子式:
NaCl 、H2 、Cl2 、N2 、H2O、CO2 、CH4(答案见必修二P22)
判断离子键的方法:含活泼金属元素(Na、K、Ca等);
判断共价键的方法:非金属元素原子之间(NaOH中既含离子键,又含共价键)
7.化学反应与能量
放热反应有:燃烧反应;酸碱中和反应;活泼金属与酸反应生成氢气
吸热反应有:Ba(OH)2与NH4Cl 的反应;煅烧石灰石;
反应物的总能量大于生成物的总能量,是放热反应。
反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应。
8.化学反应速率与限度
(1)外界条件对化学反应速率的影响:增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大固体反应物的表面积。
(2)可逆的化学反应达到限度时,反应没有停止,反应速率不为零,正反应速率等于逆反应速率,反应物与生成物的浓度不再变化。
9、同位素: 与 ,同素异形体:O2与O3,金刚石和石墨,红磷与白磷

本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/chusan/69326.html

相关阅读:九年级化学复习课燃料及其利用