初中的学习至关重要，广大小学生朋友们一定要掌握科学的学习方法，提高学习效率。以下是化学网初中频道为大家提供的化学练习试卷，供大家复习时使用!

第一部分选择题

每小题只有1个选项符合题意。(共20个小题，每小题1分，共20分)

1.下列过程属于化学变化的是

A.苹果腐烂 B.湿衣晾干 C.石蜡熔化 D.辣椒剁碎

2.能供给呼吸的气体是

A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳

3. 决定元素种类的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

4.下列物质中，属于氧化物的是

A.O2 B.H2O C.KMnO4 D.CaCO3

5.下列实验操作错误的是

A.滴管的使用 B.检查装置气密性 C.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水

6.下列食物中富含蛋白质的是

A.西瓜 B.鲫鱼 C.花生油 D.马铃薯

7.下列图标中，表示禁止烟火的是

A B C D

8.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.木炭B.红磷C.蜡烛D.甲烷

9.下列金属中，金属活动性最强的是

A.锌 B.铁 C.铜 D.银

10.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A.7B.9C.10D.19

11.下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是

pH3.5 ～4.52.9 ～3.36.3～6.67.6～8.0

食物A .葡萄汁B.苹果汁C .牛奶D.鸡蛋清

12.下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中

13.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油

14.碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂，其中碘(I)元素的化合价为

A.+4 B.+5 C.+6 D. +7

15.尿素[CO(NH2)2]是一种化肥，它属于

A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥

16.用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是

A.冰融化成水，说明分子种类发生改变

B.分离液态空气制氧气说明分子可以再分

C.酒香不怕巷子深说明分子在不断运动

D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大

17.右图为某化学反应的微观示意图，图中 表示氧原子， 表示氢原子。下列说法中错误的是

A.丙是O2

B.该反应属于分解反应

C.反应前后，分子、原子种类均不变

D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:2:1

18.a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.t1℃时，a、b溶解度相等

B.t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数ab

C.将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液

D.t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，

析出溶质的质量ab

19.下列图像能正确反映对应关系的是

A.用一定量的双氧水制取氧气 B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作现象结论

A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应

B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体是CH4

C50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中完全溶解50℃时，KCl的溶解度为34g

D将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一

第二部分 非选择题

【生活现象解释】(共7各小题，共21分)

21.(2分)化学与材料。

(1)下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号，下同) ，

(2) 属于金属材料的是______。

A.青花瓷盘 B.纯棉毛巾 C.涤纶运动衣 D. 青铜古剑

22.(3分)化学与健康。

APEC会议的晚宴上有一道传统小吃豌豆黄，根据表格中的信息回答以下问题。

品名豌豆黄

主要原料豌豆

主要营养成分蛋白质、糖类、 钠、钙、钾、镁、铁等元素

(1)豌豆黄中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。

(2)豌豆黄中含有钙元素。人体缺钙常会引起________(填字母序号)。

A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松

23.(4分)化学与能源。

(1)化石能源包括煤、_______和天然气。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利

用的新能源有潮汐能、核能、_____等。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有________种元素，

其中碳、氧元素的质量比为__________。

24.(2分)化学与环境。

(1)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号，下同)。

A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放

C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药

(2)低碳是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合低碳要求的是________。

A.节约纸张 B.大量使用化石燃料

C.提倡使用节约技术和节能产品 D.尽量乘坐公交车

25.(4分)厨房中的化学。

(1)发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。

(2)氯化钠是重要的调味品，它由 (填分子、原子或离子)构成。

(3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法。

(4)利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。

26.(3分)人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。

(1)下列溶液中，以水为溶剂的是__________(填数字序号)。

①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液

(2)日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。

(3)将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。

27.(3分)铁是生活中常见的一种金属。

(1)生铁是常用的合金，生铁属于 (填纯净物或混合物)。

(2)铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。

(3)铁制品与 接触易生锈。

【科普阅读理解】(共1个小题，共5分)

28.(5分)阅读下面科普短文。

1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年， 科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。

金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出嘶嘶的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。

金属钠可用于制造一种抗爆剂四乙基铅((C2H5)4Pb)，它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷(C2H5Cl)跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)钠的物理性质 (答出一点即可)。

(2)钠的用途 。

(3)钠与水反应的化学方程式为 。

(4)电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。

(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。(填字母序号)

A.钠是金属 B.钠能与氧气反应

C.钠能与水反应 D.钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大

【生产实际分析】(共1个小题，共5分)

29.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3)中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(1)操作②、④的名称是_______。

(2)上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化

学方程式为 _______。

(3)Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。

【物质组成和变化分析】(共1个小题，共5分)

30.(5分)下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一

种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。

(1)A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 ________。

(2)B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。

(3)D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。

(4)E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为 _________。

【基本实验】(共3个小题，共10分)

31.(5 分)根据下图回答问题。

(1)仪器a 的名称是_______。

(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ________，选用的发生装置是________(填

字母序号，下同)，收集装置是______或E。

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________ 。

32.(3分)根据下列装置回答问题。

(1)甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。

(2)乙图中观察到_______，说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。

33.(2分)实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。

(1)①中玻璃棒的作用是 。

(2)该实验的正确操作顺序为 (填数字序号)。

【实验原理分析】(共1个小题，共5分)

34.(5分)某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

【实验步骤】

①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。

②打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。

③待充分反应后，打开止水夹K2。

【实验现象】

整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U型管中________，广口瓶中的液体

出现浑浊。

【实验解释】

步骤②中发生反应的化学方程式为________。产生上述现象的原因是__________。

【科学探究】(共1个小题，共5分)

35.(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，

进行如下探究。

【查阅资料】

1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

10℃20℃30℃40℃

Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 g

NaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g

2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较

性质Na2CO3NaHCO3性质比较

溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强

热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案实验现象及结论

方案一：___________若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。

方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。

方案三：分别取少量固体于试管中加

热，然后将产生的气体通入石灰水中。____________

方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。___________________________

【实验反思】

通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行

______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。

【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分)

36.(4分)据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方

程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。

求：(1)反应后所得溶液中硫酸铜的质量。

(2)若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。

参考答案

题号

答案AAABCBDBAB

题号11121314151617181920

答案DDCBBCCCDD

21.(1)C(2) D

22.(1)糖类 无机盐(2)B和D 23. (1)石油地热能 、太阳能等 (2)3 C:O=3:2

24.(1)A和D (2)B 25.(1)NaHCO3 (2)离子 (3)用锅盖盖灭(4)食醋

26.(1)①和③(2)肥皂水(3)吸附 27.(1)混合物(2)延展性 (4)潮湿空气(O2 和H2O)

28.(1)质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小(答出一点

即可)(2)制造一种抗爆剂(3)2Na+2H2O 2NaOH + H2(4)分解(5)B、C、D

29.(1)过滤(2)Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2(3)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

30.(1)CO2 (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O(3)HCl + NaOH NaCl+ H2O

(4)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2+ H2OCa(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3+2NaOH

31.(1)试管 (2)2KMn4 K2MnO4+MnO2+O2 A C (3)B

32.(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底(2)蜡烛由下而上依次熄灭 不支持燃烧，密度比空气大

33.(1)搅拌，加快氯化钠的溶解速度(2)③②④⑤①

34.实验现象：注射器中：液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管;U型管中：液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶(有液体进入即给分) 实验解释： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧

化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀 ，此时U型管右侧气压也变小，使注射

器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。(此空2分)

实验方案实验现象及结论

方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。(其他合理答案均给分

方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。

若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。

气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。(其他合理表述均给分)

【实验反思】对比36.硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 加入水的质量= 1600g—160g—18g +(980g-98g)= 540g

这篇化学练习试卷就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/chusan/710151.html

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