很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学寒假作业之金属资源的利用和保护练习题，希望可以帮助到您!
1.光亮的铁在图8-2所示情况下最易生锈的是( )
图8-2
思路解析：同时存在空气和水，是金属腐蚀的基本条件，二者缺少其一，腐蚀都很缓慢。
答案：B
2.(，山东滨州)下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )
A.农具上铁锈不及时除去
B.切过酸菜的菜刀不及时清洗
C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
答案：D
3.(黑龙江哈尔滨)防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( )
A.28% B.31.8% C.46.7% D.70%
答案：B
4.写出下列金属制品防锈的方法：
自行车钢圈：______________;茶杯：____________________________;
自来水管：______________;铁塔：____________________________;
金属窗：____________________________;家用电线：____________________________。
思路解析：本题考查常见金属的防锈方法，根据金属锈蚀条件可总结出。
答案：喷镀(涂油层) 不锈钢 油漆 喷漆 喷漆 皮包或漆包
5.由于废金属不但造成__________________，还会造成_________________,所以对废金属必须进行______________和________________。
答案：浪费 环境污染 回收 利用
6.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿[ Cu2(OH)2CO3],写出反应的化学方程式：_____________
____________________________。
思路解析：本题是信息给予题型。根据所给的条件，铜生锈的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。
答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3
7.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有_______性，写一个显示还原性但不属于置换反应的化学方程式：____________________________，该反应也是氧化还原反应，其中____________被还原，______________是还原剂，______________发生氧化反应，______________具有氧化性。
答案:还原性 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3CO CO Fe2O3
我综合 我发展
8.(湖南株洲)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
高温
答案:(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
(2)石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。
9.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显?为什么?
另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是____________________________，由此现象你得到了哪些结论?
图Ⅰ 图Ⅱ
图8-4
答案:A处;因为此处既接触空气又接触水;导管中液面上升，高于水的平面;烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升。
10.我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?
解：设需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x80%2 240 t(1-3%)
x= =3 880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。(其他合理解法同样给分)
为了不让自己落后，为了增加自己的自信，我们就从这篇初三化学寒假作业之金属资源的利用和保护练习题开始行动吧!
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