第三课题 溶液的浓度
第一课时
基础知识
1、溶质的质量分数是 与 之比，通常用 数表示。
2、根据硫酸铜溶液颜色（ 色）的深浅，可以初步判断溶液是 还是 。
3、稀释是向溶液中加入 ，溶液的质量会 ，溶液在稀释前后溶质的质量 ，溶液溶质的质量分数会 。
4、体积×密度= ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为 。如100l，密度为1.1g\l的稀盐酸的质量是 。
5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是 ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。
基础训练
1．现有100L20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/c3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液中溶质20gB．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶4
2．20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）
A．16%B．4%C．20%D．1
3．溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 （ ）
A．1∶3B．3∶1 C．4∶1D．1∶4
4．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20%B．10%C．5%D．1%
5．无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为 （ ）
A．7.1gkB．14.2kgC．71kgD．142kg
6．图9—3—2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是 g；
在 ℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为
7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）
A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%
能力训练
1．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2．在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
3．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
拓展训练
医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？
小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其
标签严重破损（如图9—3—4所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是
硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，
常温下这三种物质的溶解度如表9—3—3：
物质H2SO4Na2SO4gSO4
溶解度/g与水任意比互溶19.039.0
小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。
第二课时
基础知识
1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：
（1） ；
（2） （所用的主要仪器是 ）；
（3） （所用到主要的仪器是 ）；
（4） （所用到主要的仪器是 ）。
2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。
基础训练
1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10L、50L、100L）；③药匙。根据要求：
（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。
（2）具体的操作步骤可概括为 。
（3）本实验量取蒸馏水时应选用 L的量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。
2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：
（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是
（填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“＞”或“＜”）5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）
3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）
A．400g，用托盘天平称量B．400g，用500L量筒量取
C．100g，用量筒量取D．400g，用100L量筒量取
4．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/c3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 （ ）
A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6
5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500L，应选用的仪器有 （ ）
A．托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B．药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
C．铁架台、试管、漏斗D．玻璃棒、烧杯、量筒
6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ）
A．500gB．400gC．200gD．100g
7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 （ ）
A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶1
能力训练
1．配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（ ）
A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能确定
2．配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 （ ）
A．用量筒量水时，俯视读出47.5L水，并用所量的水配制溶液
B．天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡
C．溶解时所选用的烧杯壁上有水
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面
现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法
是 （ ）
①蒸发掉溶剂的2/3 ②蒸发掉50g溶剂 ③加入10g硝酸钠 ④加入12.5g硝酸钠
A．①③B．②③C．①④D．②④
4.蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g?c-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g?c-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）
迁移拓展
将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为 %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为 %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。
第三课时1
基础过关
1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质是 ？反应后所得溶液的质量为
？
（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？
2．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是 。
（4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？
(Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C—12)
能力训练
1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请根据题意回答问题
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的 溶质是（写化学式） 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 。
（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质
量为 g。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？
2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）电解后剩余水的质量
拓展训练
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2 2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息：
H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g。
经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。（提示：H—1，O—16）
（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）
第三课时 2
基础训练
1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
(Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C—12)
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？
2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下：
：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量101010101010
剩于固体质量9.358.78.057.46.756.75
试计算①黄铜中锌的质量分数。
所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（提示：Zn—65，S—32，H—1，O—16）
能力训练
1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。
次数第１次第２次第３次第4次第5次
加入盐酸的质量/g202020
20
20
剩余固体的质量/g30a2015 15
请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）该稀盐酸的溶质质量分数？
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓）
求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？
（2）反应所得溶液的溶质质量分数？
（提示：Na—23，Cl—35.5，N—14 O—16）
拓展训练
1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。
（提示：Cu—64 S—32 Fe—56 O—16 H--1）
求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。
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