初中化学知识点:原子的定义

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网


原子结构示意图:

由原子构成的物质:
绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义:
原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解:
①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。


原子的性质:
①原子的质量、体积都很小;
②原子在不停地运动;
③原子之间有一定的间隔;
④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法?元素符号:
原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。


分子和原子的联系与区别:
























项目分子原子
不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分
构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相同点①质量和体积都很小
②都在不停地运动
③粒子间有间隔
④都是构成物质的粒子
⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
注意事项①分子是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中的最小粒子
③分子是由原子构成的
④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
联系分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是


道尔顿的原子模型:
英国自然科学家约翰?道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。


相关初中化学知识点:构成物质的微粒(分子、原子、离子)

构成物质的微粒:
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。

分子,原子,离子的比较:




























分子原子离子
概念保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
表示方法用化学式表示. 如H2,He用元素符号表示,如H,Fe用离子符号表示,如Na+、NO3-
微粒的运动物理变化是分子运动的结果,如:水的蒸发化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化,如:NaCl的溶解是物理变化, NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数,如2H,2H2,3Na+,只表示原子、分子、离了的“个数”,不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较:

























原子分子
定义化学变化中的最小粒子保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点①都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小,但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别化学变化中不能再分化学变化中可以再分
如:在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较:




























原子离子
概念化学变化中最小粒子带电荷的原子或原子团
电性呈电中性,不带电带电:
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法用元素符号表示;Na 表示钠原子,2Na表示2个钠原子在元素符号右上角先写电荷数,后标出电性 (+、-):Na+表示钠离子,2Na+表示2个钠离子
数量关系核内质子数=核外电子数阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点都是构成物质的一种粒子
转化


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