初中化学知识点:离子的检验

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网


定义:
判断溶液中阴阳离子的存在情况。


几种常见离子的检验
























































离子所用试剂方法现象化学方程式
Cl-AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中,再加稀HNO3生成白色沉淀.且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
SO42-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中,再加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象,滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀盐酸BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaCl
CO32-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水向待测液中加入盐酸(或HNO3).将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
OH-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸①将酚酞试液滴入待测液中
②将紫色石蕊试液滴入待测液中
③将待测液滴在红色石蕊试纸上
①溶液变红
②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝
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H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸①将紫色石蕊试液滴入待测液中
②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上
①溶液变红
②蓝色石蕊试纸变红
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NH4+浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口)放出有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓
Fe3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

常见酸、碱、盐的检验:




























物质检验方法实验现象典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸
(1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。
有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中,由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯,包括仪器不清净、操作有误等.都会对检验造成干扰,应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时,我们不应该选用硝酸银试剂,而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如,当CO32-和SO42-共存时,我们要检验出SO42-,则应先加盐酸酸化,排除CO32-离了的干扰后,再用氯化钡试剂进行检验。

检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子,必须把可能存在的离子全部考虑到,再根据每步检验的现象,肯定或否定某些离子的存在,逐步缩小范围,最终得出正确的结论。

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