初中化学基础知识点总结归纳(上)

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网


  第1单元 走进化学世界

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

  3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)    ②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

  (3)检验产物    H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径??科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

  可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网?受热均匀)

  可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

  可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

  不可加热的仪器??量筒、漏斗、集气瓶

  (二)测容器--量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  (三)称量器--托盘天平     (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点

  (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

  (3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  (四)加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  (五)夹持器--铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

  试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

  (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

  过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  二、化学实验基本操作

  (一)药品的取用

  1、药品的存放:

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),

  金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,

  (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  (3)空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

  (4)目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)       温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等)                      白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧气

  (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

  物质 现象

  碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  磷 产生大量白烟

  硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

  产生有刺激性气味的气体

  镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体

  铝

  铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)

  石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业制氧气??分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化)

  实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O  O2

  2KMnO4  △  K2MnO4   MnO2  O2

  2KClO3MnO22KCl3O2

  (4)气体制取与收集装置的选择          △

  发生装置:固固加热型、固液不加热型   收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查?装?定?点?收?移?熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

  性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途:

  ①氧气:   供呼吸 (如潜水、医疗急救)

  支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

  ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

  ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

  保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

  9、常见气体的检验方法

  ①氧气:带火星的木条

  ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

  或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

  剧烈氧化:燃烧

  缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

  共同点:①都是氧化反应 ②都放热

  第三单元《自然界的水》知识点

  一、水

  1、水的组成:

  (1)电解水的实验

  A.装置———水电解器

  B.电源种类---直流电

  C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

  D.化学反应:    2H2O=== 2H2↑ O2

  产生位置    负极   正极

  体积比        2 :1

  质量比        1 :8

  F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

  H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

  (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

  ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

  ③化学变化中,分子可分而原子不可分。

  例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

  化学式的含义                       H2O

  ①表示一种物质                 水这种物质

  ②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的

  ③表示这种物质的一个分子       一个水分子

  ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

  2、水的化学性质

  (1)通电分解      2H2O=== 2H2↑O2

  (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O  CaO==Ca(OH)2

  (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O  CO2==H2CO3

  3、水的污染:

  (1)水资源

  A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于  1%

  B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ,最多的金属元素是  Na ,最多的元素是 O 。

  C.我国水资源的状况分布不均,人均量少                           。

  (2)水污染

  A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

  生活污水的任意排放

  B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

  (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

  4、水的净化

  (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  (2)硬水与软水

  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

  软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

  B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

  C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

  D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

  5、其他

  (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

  (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4?5H2O

  水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

  二、氢气 H2

  1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

  2、化学性质:

  (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

  2H2O2====2H2O     点燃前,要验纯(方法?)

  现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

  (2) 还原性(用途:冶炼金属)

  H2 + CuO === Cu  H2O  氢气“早出晚归”

  现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

  (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

  3、氢气的实验室制法

  原理:Zn  H2SO4 = ZnSO4 H2↑     Zn  2HCl = ZnCl2 H2

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

  4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广

  三、分子与原子

  分子 原子

  定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

  性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

  联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

  区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

  化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

  四、物质的组成、构成及分类

  组成:物质(纯净物)由元素组成

  原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

  物质 构成  分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2

  离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成

  混合物(多种物质)

  分类         单质 :金属、非金属、稀有气体

  纯净物   (一种元素)

  (一种物质) 化合物:  有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)

  氧化物    H2O  CuO  CO2

  无机化合物     酸       HCl  H2SO4  HNO3

  碱       NaOH  Ca(OH)2    KOH

  盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3

  第四单元 物质构成的奥秘

  1、原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

  (3)原子的质量主要集中在 原子核  上

  (5)  决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核

  (4)相对原子质量≈质子数中子数

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  2、元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法??元素符号??拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:

  b、意义

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发   现:门捷列夫

  *排列依据

  *注:原子序数=质子数

  d、分类

  e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe             细胞:O、C、H

  3、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *原子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类 原   子 离    子

  阳离子 阴离子

  区

  别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

  粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

  符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

  二、物质的组成的表示:

  1、化合价

  a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为2价     MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为2价

  b、几种数字的含义

  Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2:3个亚铁离子

  2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子

  c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

  d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

  2、化学式

  (1)写法:

  a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

  b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

  (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式 Fe的意义:3点

  (3)计算:

  a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

  b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

  c、计算物质中某元素的质量分数

  来源:天天招生网


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