一、人类离不开氧气

　　1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）

　　2、氧气的用途

　　?供给呼吸

　　? 支持燃烧（助燃性）

　　? 高压氧舱抢救病人

　　? 富氧炼钢

　　? 氧炔焰用于焊接、切割金属

　　3、臭氧

　　二、氧气能与许多物质发生反应

　　1、实验一：氧气与木炭反应

　　? 现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　? 化学方程式

　　2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）

　　? 现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

　　? 化学方程式

　　3、实验三：铁丝和氧气反应

　　? 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　? 化学方程式

　　4、实验四：氢气与氧气反应

　　? 化学方程式

　　? 注意点

　　? 铁丝绕成螺旋状，使热量更集中

　　? 铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝

　　? 集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂

　　? 纯净的H2会安静地燃烧

　　5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”

　　6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f.含氧化合物

　　7、反应类型

　　? 化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C→D）

　　? 分解反应：一种物质反应生成多种物质（A→B+C+D）

　　三、氧气的制法

　　1、工业制法

　　? 分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气

　　? 电解水：化学方程式

　　2、实验室制法

　　? 加热高锰酸钾：化学方程式

　　? 加热氯酸钾

　　? 化学方程式

　　? 催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应

　　特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）

　　? 实验装置

　　? 试管口略向下倾斜

　　? 铁夹夹在离管口三分之一处

　　? 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积

　　? 导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管

　　? 获取KCl：溶解、过滤、蒸发

　　? 获取MnO2：溶解、过滤、洗涤、烘干

　　? 对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系

　　? 操作步骤

　　(1)检验装置气密性

　　(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰＝1:3，此时催化效果最好）

　　(3)搭建装置

　　(4)加热（先均匀加热，再集中加热）

　　(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）

　　(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂

　　(7)熄灭酒精灯

　　? 氧气的检验

　　? 检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中

　　? 验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口

　　? 气体收集装置

　　? 排气法

　　向上排气法：密度大于空气的气体

　　向下排气法：密度小于空气的气体

　　? 排水集气法：难溶、微溶的气体

　　将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。

　　开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。

　　气体溢出集气瓶，说明已经收集满

　　3、双氧水制氧气

　　? 分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）

　　? 气体发生装置

　　? 反应物的状态

　　? 反应条件

　　

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