诠释“离子的共存问题”

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网

离子的共存问题 是的基础性考题,该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面,可以说涉及面广、考查范围大,不易把握解题要点,常常感到思路模糊,不知从何处入手、分析和解答,现将有关结合和例题解释如下:
1.基础知识:
(1)离子间不能共存的条件:
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成 初二,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
  化学阶段常见不共存离子如下:
  (1)H++OH-→H2O ;    (2)H++CO32-→CO2↑; (3)NH4++OH-→NH3↑;
  (4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓  (5)Ag++Cl-→AgCl ↓; (6)Ca2++CO32-→CaCO3 ↓;
  (7)Ba2++CO32-→BaCO3 ↓;  (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2
  (10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征:
(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀,且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀,且与盐酸(或稀硝酸)反应产生CO2气体;(5)Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,三者均溶于盐酸(或稀硝酸)。
2.知识应用──考题例析
(1)在同一溶液中判断“离子”能否共存
例1.某校初中化课外活动小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)
分析: 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有OH-,则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中,与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中,与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中,与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中,则NO3-属于乙溶液。
答案:乙瓶溶液中的离子应该是:H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
点拨:本题的“陷阱”是:不共存离子间的相互排斥知识,只要熟记离子间的不能共存知识,顺藤摸瓜,很容易得出答案。
(2)溶液中判断物质能否共存
例2.在鉴定某无色溶液的组成时,四位实验者得出了如下不同的实验结论,其中正确的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl  B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析: A组中H+与CO32-不能共存,且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀,且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存,且Fe3+为黄色。
答案:(B)
点拨:酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应,其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质
例3.只选用一种试剂,就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液,这种试剂是( )

本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/chuzhong/33103.html

相关阅读:中考化学备考“一线穿珠”,渗透复习