密 度 沸 点 冰 点 普通水 1.0 g/mL 100 ℃ 0 ℃ 重 水 1.056 g/mL 101.42 ℃ 3.8 ℃ 重水最初的生产方法是用电解法,因为重水无法电解,这样可以从普通水中把它分离出来。还有一种简单方法是利用重水沸点高于普通水通过反复蒸馏得到。 重水的特殊价值主要体现在原子核能技术应用方面,核发电站就需要重水来作为原子核裂变反应中的减速剂,可作中子的减速剂,也可作为制重氢的材料。 其次,又从水中矿物质的含量多少,可将水分成软水和硬水。软水是指只含少量可溶性钙盐和镁盐的天然水,或是经过软化处理的水。天然软水一般是指江水、河水、湖(淡水湖)水,远离城市未受污染的雨水、雪水也属于软水。 那么,水的硬度指的又是什么呢?水的硬度是指溶解在水中的钙与镁含量的多少。钙、镁离子的总和相当于10毫克氧化钙称之为1度(以1°表示)。通常根据硬度的大小,把水分成硬水与软水:8°以下为软水,8~16度为中水,16°以上为硬水,30°以上为最硬水。 而硬水是指含有较多可溶性钙盐和镁盐的天然水。由于硬水中的钙盐和镁盐能与肥皂作用,生成不溶性的浮渣,降低肥皂的去污能力,因此可以利用肥皂水检验硬水和软水。如果锅炉内使用硬水,当加热时钙盐和镁盐会在锅炉内壁上结成水垢。降低锅炉的热导率,增加能耗浪费燃料,甚至缩短锅炉的使用寿命,有时还会堵塞管道,严重时会引起锅炉爆炸事故。 生活和工业中许多领域要求使用软水,如锅炉、纺织、印染、造纸、化工等用水必须经过软化处理。除去硬水中的钙、镁离子,以降低水的硬度。工业上常用软化水的方法有:①药剂软化法,②离子交换法,离子交换剂磺化煤NaR可以通过再生而重复使用,故此法是既经济又先进的软化水方法。 生活中通过煮沸方法就可以降低水的硬度,实验室常备的蒸馏水就是净化程度较高的软水。由于钙和镁都是生命必需的常量元素,长期饮用过硬或者过软的水,就会“水土不服”,都不利于人体的健康,因此我国规定:饮用水的硬度不得超过25度。
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