中考化学解题指导:酸的性质
例1 一些食物的pH如下,其中碱性最强的是( )
A.苹果 2.9~3.3 B.牛奶 6.3~6.6
C.鸡蛋清 7.6~8.0 D.番茄 4.0~4.4
解析 pH的数值越大,碱性越强。
答案 C
例2 苯甲酸( )可用做食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.苯甲酸溶液的pH大于 7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
解析 根据题意分析,醋酸是一种酸,它的pH应小于7,苯甲酸酸性比醋酸强,那么pH更应小于7。再根据酸的通性,酸可以使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,所以,A,C,D都合理。
答案 B
例3 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是( )
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
解析 酸的共性是由于它们电离出来的阳离子 而产生的,但有些反应是与酸的阴离子有关,而酸的阴离子各不相同,反应也就不同了。
分析A项,与 反应放出 ,是因为酸中 与 中 结合生成 ,而后放出 ,是酸的共性;B项是Zn置换了酸中 ,进而放出 ,也是酸的共性,D项是酸中 与 中的 反应生成水,同时有 产生的结果,也是酸的共性。C项是 与 反应生成 沉淀的结果,所以只是 的化学性质,不是酸的共性。
答案 C
例4 某同学做了下列实验:
①向装有稀硫酸的试管中,滴入石蕊试液;
②向装有氢氧化钠溶液的试管中,滴入石蕊试液;
③向装有镁带的试管中,加入适量的稀硫酸;
④向装有镁带的试管中,加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象:
a.溶液呈红色 b.没有任何现象 c.溶液呈蓝色 d.剧烈反应,产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
(1)实验目的:_____________________________。
(2)将实验现象的序号(a,b,c,d)填在相应的空格内。
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式:_____________________________。
解析 学过了常见的酸与碱后,我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关,所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀 溶液滴入石蕊试液后,呈红色;②碱遇石蕊试液应呈蓝色;排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生 ;④镁不会与碱反应,所以不会产生什么现象。
答案 (1)比较酸(或稀 )与碱(或 )的化学性质 (2)a c d b
(3)
例 5 现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你用学过的物理和化学知识,用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法:①_______________________ ②_______________________
化学方法:①_______________________ ②_______________________
解析 这是一道开放性试题,所谓开放性试题可能其条件是开放的,可能其答案是开放的,也可能解决问题的过程是开放的,有时则兼而有之。它没有固定的标准答案,没有最好,只有更好,它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题,需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上,采取适当的方法来解决,因而是一道策略型开放题。
答案 物理方法:①用天平称质量,质量大的为浓硫酸。
②向两支各盛有少量水的试管中,分别滴加一种酸数滴,用手摸管壁,较热的试管中所滴加的是浓硫酸。
化学方法:①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上,纸条变黑的是浓硫酸。
②取少量的两种酸于试管中,分别加入铁钉,与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。
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