考点1

金属与酸反应：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢：

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。

d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。

考点2

金属与盐溶液反应

a、除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，Na+CuSO4+H2O→

b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

c、其他情况：

3Zn+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑

考点3

金属与水反应

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2(有O2存在，K发火)

b、Mg在冷水中缓慢，在沸水中快

Al在冷水中不反应，在沸水反应微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2

3Fe+4H2O、 Fe3O4+4H2

d、氢以后金属不与H2O反应

考点4

判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应

考点5

判断电解时阳离子放电顺序

——与金属活泼性顺序相反

Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+

考点11

判断单质能否与O2反应及其产物

K→Na：常温下易被氧化4Li +O2=2Li2O

Mg→Fe：常温下可氧化，加热时易被氧化

Sn→Ag：高温下能被氧化

Pt、Au：不能被氧化

考点12

金属元素在自然界中的存在状态

K→Pb：化合态

Cu、Hg、Ag 化合态和游离态

Pt、Au：游离态

考点13

判断金属硫化物的颜色

K2S→ZnS：白色或无色

FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色

考点14

金属氧化物的水化

K→Mg：能与水作用

Al→Ag：不作用

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/chuzhong/666271.html

相关阅读：初中化学实验小知识：浓酸、浓碱的使用