氯、硫及化合物的性质

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网


考点1 氯及化合物的性质

1、注意氯水的成分的多重性

氯水成分复杂,氯水中存在的粒子:四种分子:H2O、Cl2、HClO、O2(及其少量)。四种离子:H+、Cl- 、ClO- 、OH-(及其少量)。由于氯水组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化。表现在:①颜色、酸性、氧化性及其变化;②H+参加的反应;③Cl-参加的反应;④Cl2参加的反应;⑤HClO参加的反应;⑥多微粒同时表现;⑦新制氯水与久置氯水的比较。

2、注意知识的应用 学会实验探究

卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多,主要集中在:①Cl2的性质及制法;②氯水的成分及性质;③卤离子的检验等。无论哪种探究性试题,万变不离其中,仍然是将化学性质和实验探究融合在一起,打好这两方面扎实的基础,就能迎刃而解。

考点2氧、硫及其化合物

1、利用理论统摄 抓紧硫的价态

氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导,根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置,理解氧族元素性质的相似性和递变性,结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用,充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律:


2、明确重点知识 注意迁移应用

本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白;稀、浓H2SO4的性质及SO42—、SO32—的检验等。注意总结SO2与CO2、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—在相关实验设计中的相互干扰,这也是同学们经常出错的地方。如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水,可用:①品红溶液;②氢硫酸;③酸性KMnO4溶液;④溴水;⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液;⑥FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等,请同学们自己分析。
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