【—初三化学总结：原子的构成】以下是对化学中原子的构成知识的内容总结学习，希望同学们很好的掌握。

　　原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等 初中地理，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　通过上面对原子的构成知识的内容总结学习，希望同学们对上面的知识都能很好的掌握，相信同学们会学习的很棒的哦。

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