难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡:AnBm(s)nAm+(aq)+
mBn-(aq)根据化学平衡原理,它的平衡常数表达为:
Ksp=[Am+]n[Bn-]m
Ksp称为溶度积常数,简称溶度积。
(1)Ksp的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响,只取决与温度。温度升高,多数难溶化合物的溶度积增大。但Ksp受温度影响不大,当温度变化不大时,可采用常温下的数据。
(2)溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解的难溶强电解质,溶度积越大,溶解度也越大;对于不同类型难溶电解质,就不能简单用Ksp大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算程溶解度。
2.溶度积规则
对于难溶电解质AmBn,可以通过比较任意状态时的浓度商Qc与溶度积Ksp的大小判断沉淀的生成与溶解(注意浓度商Qc是任意状态下离子浓度指数的乘积,因此Qc值不固定)。
Qc<Ksp时,若溶液中有固体存在,则沉淀量减少,直至沉积与溶解达到平衡状态;
Qc= Ksp时,沉积与溶解处于平衡状态;
Qc>Ksp时,此时有沉淀析出,直至沉淀与溶解达到平衡状态。
利用该规则既可判断体系中有无沉淀生成,也可通过控制离子浓度,使产生沉淀、沉淀溶解或沉淀发生转化。
(1)沉淀的溶解--创造条件使溶液中Qc<Ksp。如:
酸碱溶解法、氧化还原溶解法等。
(2)难溶电解质的转化--生成更难溶的电解质。如:
沉淀溶解和转化的实质:难溶电解质溶解平衡的移动。
3.综合应用
决沉淀溶解平衡的一般思路:
“看到”粒子--“找到”平衡--“想到”移动
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