初中化学考试知识点总结:水解

编辑: 逍遥路 关键词: 初中化学 来源: 高中学习网

  【—考试总结:水解】下面是对水解知识点的总结,水解就是物质与水发生的复分解反应。

  水解

  物质与水发生的复分解反应。

  由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:

  ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:

  CH3COO- + H2O ←?→ CH3COOH + OH-

  ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:

  NH4+ + H2O ←?→ NH3·H2O + H+

  生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。

  例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH更大。

  弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

  例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性;

  氟化铵中弱碱离子的水解倾向强 初中学习方法,溶液呈酸性;

  若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵。

  弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,

  弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7(常温下)。

  如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,

  而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3。

  酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:

  CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

  (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
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