聪明出于勤奋，天才在于积累。尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,接下来化学网为大家提供的宜宾市九年级下册期末化学试题(含答案)
一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内)
1.生产生活中的下列变化，属于化学变化的是 ( )
A.冰块融化 B.海水晒盐 C.铁锅生锈 D.酒精挥发
2.4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即
震惊全国的毒胶囊事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为
52。下列有关铬元素的说法中不正确的是 ( )
A.铬原子的核外电子数为24 B.铬元素的原子序数是52
C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性
3.下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )
A.C60的相对分子质量为720
B.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D.石墨很软，不能用于制石墨电极
4.下列衣物所使用的主要材料属于合成纤维的是 ( )
5.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2
C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
6.下列说法中正确的是 ( )
A.pH7的雨水叫酸雨 B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
7.下列对有关物质的分类不正确的是 ( )
选项物质分类不同类物质
A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰
BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2O
CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)
D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾
8.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带
砝码)和药匙外，还需要用到下列仪器中的 ( )
A.玻璃棒 B.烧杯 C.100 mL量筒 D.胶头滴管
9.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A.甲丙丁 B.乙丙丁 C.丁乙甲 D.乙丁丙
10.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质XYZW
反应前质量/g102.216.20.9
反应后质量/ga4.48.11.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )
A.X、Z是反应物，Y、W是生成物 B.a=15
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22?9 D.Z为化合物
得分评卷人
二、填空题(本题共3个小题，共22分)
11.(6分)用化学用语填空：
(1)银 ;(2) 4个二氧化硫分子(3)2个铝离子
(4)高锰酸钾(5)+5价的氮元素
(6)由Ca2+和H2PO4 构成的磷酸二氢钙 。
12.(8分) 常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。
(1) 写出上图中部分仪器的名称：① ;② 。
(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。
(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 (填化学式)。
(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是
;若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 (填a或b)通入气体。
13.(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填、或=取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 (填增大、减小或不变)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①② 。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
得分评卷人
三、分析题(本题共2个小题，共10分)
14.(4分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，还可以用CO32+Ca2+=CaCO3表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：
①写：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl)
②拆：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式。(2Na++CO32+Ca2++2C1=CaCO3 +2Na++2C1 )
③删：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32+Ca2+=CaCO3 )
④查：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出或。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
(1) HCl在水中解离出 (填离子符号);NaOH在水中解离出
(填离子符号)。
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子方程式是 。
15.(6分) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)
(1)E的名称是 ，H的化学式是 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)上图中涉及到 基本反应类型。
A.一种 B.二种 C.三种 D.四种
四、探究题(本题共1个小题，共8分)
16.(8分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜 想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有 CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
【实验探究】
(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中
黑色粉末变成红色;③ ，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
(1) C装置的作用是 ;D装置的作用是 。
(2) 装置末端酒精灯的作用是 。
五、计算题(本题共1个小题，共10分)
17.(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到
100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)
(1) 写出反应的化学方程式： 。
(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。
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