中考化学铁的解题技巧
一、半比较法
半比较即先把题中的量的一半变相等,比较另一半即可得出答案。
例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是( )。
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2
分析:四个选项中,可分别求铁元素和另一半的质量比,然后把铁元素的质量变相等,另一半的质量越小,那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将化学式进行变形,让铁的原子个数变成一样多,然后利用原子个数比进行估算,很简便。设Fe的原子个数为M,O的原子个数为N,即A变形为Fe6O9,则M∶N=6∶9;B变形为Fe6O8,则
M∶N=6∶8;C变形为Fe6O6,则M∶N=6∶6;D变形为Fe6S12,则相当于M∶N=6∶24(硫的相对原子质量是氧的2倍),这样通过一比,不难看出答案为C。
二、指桑骂槐法
当直接瞄准正面问题求解有障碍时,可把解题目标退向侧面问题,通过突破侧面问题进而解决正面问题。
例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数。
分析:由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知,硫、氧原子个数比均为1∶4,质量比均为1∶2,即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合,其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2(这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛,因此无论有多少人混合,其个数比总是1∶2,知道鼻子数就很容易求出眼睛数),因此由硫元素的质量分数为a%,可先求出氧元素的质量分数为2a%,则Fe的质量分数=100%-a%-2a%=(100-3a)%。
三、大、中、小法
我们先打一个比方:一杯浓糖水中含糖的质量分数视为大,一杯稀糖水中含糖的质量分数视为小,两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为中。在解题时根据题意套入即可。
例3 5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应,生成氢气0.18g,则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种( )。
A. Zn B. Al C. Mg
分析:5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应,生成氢气0.18g,视为中,不难算出5.6g纯铁与足量稀硫酸反应可产生氢气0.2g(0.18g),视为大,则说明5.6g的杂质与稀硫酸反应放出氢气的质量应小于0.18g,视为小(或所含杂质不与酸反应),再假设三个选项的金属Zn、Al、Mg各5.6g,分别与足量的稀硫酸反应,通过计算可得放出氢气的质量分别为0.17g、0.62g、0.47g,套入格式为:大(0.2g)中(0.18g)小(0.17g)。因此答案为A。
四、元素守恒法
例4 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为()。
A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g
分析:由反应前后各元素质量守恒可知,11g固体中包括3.8g的金属元素,其余部分为SO4的质量即11g-3.8g=7.2g,根据硫酸的化学式,可由SO4的质量7.2g,求得氢元素的质量为:7.2g2/96=0.15g,因此最后生成氢气的质量为0.15g,所以选A。
跟踪训练:
1. 下列物质中,氮元素的质量分数最大的是( )。
A. NH3 B. NO2 C. NO D. N2O
2. 由FeS和FeSO4组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,求原混合物中所含氧元素的质量分数。
3. 镁与某种金属A组成的混合物共10g,跟足量稀硫酸反应时共放出1g氢气,则金属A可能是铝、铁中的哪一种金属?
4. 在高温下,12.4gFe2O3和CuO混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少了3.1g,求原混合物中Fe2O3和CuO的质量各是多少?
答案:1. A 2. 12% 3. 铝 4. 各为6.2g
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