人教版新课标化学教材第七单元安排了一个“白磷水下燃烧”的实验。这个实验难度较大，操作不好，就可能使现象不明显，实验中放出的五氧化二磷对健康也有害。但是这个实验直观性很强，很能说明问题，“水下燃烧”部分既有趣又能说明只要燃烧条件具备，燃烧就必然发生。水下出现了白磷燃烧发出的火花，有时火花很大，把少量白磷托出水面，水面上出现了冒烟的白磷。情景“神奇”，耐人寻味，是很有必要完整完成的实验。
下面是本人如何完整的做好这个实验的具体做法：
一、实验步骤
1．连接好制取氧气的仪器装置，检验气密性，装入药品，备好酒精灯。
2．将25mL热水倒入烧杯，将白磷放入热水（引导观察白磷融化），铜片上要先取少量红磷放在铜片上，再取少量白磷放在薄铜片上。（与红磷要离开一定距离）
3．用吸水纸迅速吸干铜片上白磷上面的水。
4．观察记录现象。铜片上白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷）是有毒的，因此，此实验应在通风橱内进行。如条件不具备，可以在观察到现象后，迅速用事先准备好的湿润的烧杯罩住即可。切不可在通风不好的教室内做此实验。
5．加热制氧装置，等产生较大氧气流时，将导气管紧靠水下白磷通入氧气。观察并记录现象。（水下氧气气泡与白磷接触处出现火花）
6．整理仪器。
二、“水下燃烧”实验注意事项
1．热水的温度要尽量高一些，建议水下燃烧实验部分要与前面部分分开做，及时更换温度已降低的热水，或实验中间减少讲解（最后讲解）。否则实验会失败，效果甚微。
2．氧气要充足。
3．水下白磷块儿尽量大一些。
4．水下导气管与白磷尽量接触（直接捅在白磷块儿上，这个实验是在水下进行的比较安全。）
三、请同学们思考的几个问题
1．为什么铜片上白磷和红磷要离开一段距离？
答案：防止白磷燃烧引燃红磷，造成误以为红磷也同样条件燃烧的干扰。
2．白磷一般是保存在冷水中的，为什么铜片上的白磷要用吸水纸吸干表面的水才能燃烧？
答案：这恰恰印证了燃烧的条件，表面有水就不能接触氧气，吸去水膜接触氧气才能燃烧。
3．水下白磷块儿要尽量大一些，实验现象就会明显，为什么？
答案；这样与氧气的接触面积大，燃烧会更明显。
4．水中和铜片上的白磷都融化了说明了什么？
答案；说明白磷的熔点较低。
四、实验解读
“白磷竟然在水下燃烧了”带着这份新奇，同学们领会到了自然科学的奥妙，更让同学们深刻理解了只要同时满足燃烧的条件，燃烧即可发生。其实，这种原理早已运用于生活实际中了，如水下焊接技术──轮船水下部分有了裂缝，潜水员便拿着水下焊接枪到裂缝处进行操作。再如水下火把，其实就是具有两个气体喷口的火把，一个口喷出可燃性气体，另一口喷出氧气，这种火把即使在水下也能燃烧。

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