酸(初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀)通性：

(1)跟指示剂反应 　　　紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 　　

(2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应

(3) 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 　　　

(4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 　　　

(5)跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 　(3、4、5为复分解反应)酸 的PH<7常见的酸(只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触)

浓盐酸和浓硫酸的性质

(1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。

(2)○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。

2、几种常见的酸(1)盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。

(盐酸越浓越易挥发)化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。

化学性质:

○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。

○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

○4跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O

○5跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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