世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末试卷，希望你喜欢。
上学期期末考试高二理科化学试题
满分100分 时间90分钟
考试说明：
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64
一、选择题(共计52分;每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，1522题每题3分，共计28分)
1.下列式子表示的物质一定为纯净物的是( )
A.C2H6O B.CH4O C.C2H4O2 D.C7H16
2.下列烷烃的命名中，正确的是( )
A 3—甲基丁烷 B 2—乙基丁烷
C 2,3—二甲基丁烷 D 3,4—二甲基丁烷
3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是( )
A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反应;属于同一反应类型
B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O
D.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应
4.下列事实不用原电池原理解释的是( )
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+) =0.1mol/L的 溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B、Cu作负极，发生还原反应
C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小
7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 ( )
A.前2 min，D的平均反应速率为O.2 mol/(Lmin)
B.此时，B的平衡转化率是40%[来源:学+科+网Z+X+X+K]
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D.溶液中 不变
9.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯
A.①③⑥ B.③⑤⑥⑦ C.①③④ D.②⑤⑦
10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ附近溶液pH降低
B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C.Ⅲ附近产生黄绿色气体
D.Ⅳ附近很快生成铁锈
11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )
A.22.4ax / b B.11.2ax / b C.5.6ax / b D.2.5ax / b
12、用 物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN-)
A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1 D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL1
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.pH7的溶液一定是酸溶液
B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)
D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
14.有机物 的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构)
A.6种 B.8种 C.11种 D.15种
15.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A.产生气体体积①=②
B.电极上析出固体质量①②
C.电极反应式：①中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2
②中负极2H++2e-=H2
D.溶液的pH变化：①减小②增大
16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A.溴水B.氢氧化钠C.金属钠 D.乙醇
18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
19.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的
A放电时负极反应为：Zn+2OH-—Zn(OH)2+2e-
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-—FeO2-4+4H2O+3e-[来源:学+科+网Z+X+X+K]
C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C.通电后,a电极的电极反应式为 4OH--4e- =O2 +2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2
C.曲线O～P段表示O2的体积变化
D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
22.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-H2
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体
二、非选择题(共计47分)
23.(共12分)
(1) X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：( 已知F是一种常见的塑料)
①X的结构简式为 ; C的官能团名称是
②由E制取F的化学方程式为
(2).某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。
①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填写字母)。
a.氯化钠溶液b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
(3).阿斯匹林的结构简式为: ，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
(4)某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有 种
A.2种 B.3种 C.4种 D.5
24.(共8分)
常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与O.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)一c(A-)= mol/L， c(OH-)一c(HA)= mol/L。
③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH 7(填大于、小于或等于
25.(11分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。[来源:Z-x-x-k.Com]
(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填变大、 变小或不变)
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g (填物质名称)复原。
26(9分).在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和[来源:学科网Z-X-X-K]正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
(一)乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
(二)产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。
(2)冷水应该从冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。
(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步骤②中判断反应终点的依据是 ___________ __。
(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________ 。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________ _置入锥形瓶中。
27(8分)、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，
电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________;
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65104 C mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
上学期期末考试高二理科化学试题答案
满分100分 时间90分钟
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1-22 BCCBC;DBDCB;CDCCD;AADCD; DC
23 (共12分，方程式2分，其他1分)
(1) ①CH2=CH2; 羧基
②nCH2=CHCl 〔CH2=CHCl〕n( 条件略，不扣分)
(2)① 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O
② 加热使乙醇气化 冷却，使生成物乙醛液化。
③ C
(3)3mol
(4)A
24. (8分)(1)A-+H2O?HA +OH-
(2) 9.910-7 10-8 (3) 大于
25.(11分)(1)①正(1分) ②4OH---4e-=O2+2H2O (2分) ③变大 变小 不变(各1分)
(2)2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 (2分) 16(2分) 氧化铜 (1分)
26(10分).(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)(2)a(1分)
(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率(2分) ;分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点(2分)(4)除去乙酸及少量的正丁醇(1分); 上口
27(8分) (1) CH4+10OH--8e-===CO +7H 2O (2分)(1分)
(2)H2 (1分)2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2+Cl2 (1分)
(3) 89.65104 Cmol-1 =3.45104 C (2分)
4(2分)
高二化学上册期末试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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