命题人:王明辉 .12.13一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一项符合题意)1. 室温下,向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是( )A. pH减小 B. 增大 C. 水的电离程度先减小后增大 D. Kb(NH3?H2O)不变2. 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/LB. V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7 mol/LD. V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)3. 下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是( )A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液:Na+、I-、Cl-、NO3-B. 含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、Cl-、SCN-C. 能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D. 水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl-4. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11现维持25℃,下列有关说法正确的是( )A. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D. NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)5. 下图表示25℃时,0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,某量随加水量变化情况,则图中纵坐标y可以是( )A. 溶液的pH B. Ka(HA) C. D. 6. 下列叙述错误的是( )A. 把a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高C. 把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)D. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同7. 已知常温下:某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(SO32-)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)8. 升高温度,下列数据不一定增大的是( )A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数KW C. 化学平衡常数K D. 弱酸的电离平衡常数K9. 常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法中正确的是( )A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B. a点对应的Ksp等于c点对应的KspC. 常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点D. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L10. 已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×1012,KspMgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是1. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1) HA为________酸,HB为________酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________(用酸、碱化学式表示)。(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14,则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。2.(14分) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g?L-1或g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1) 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是________(双选)。A. 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2OB. 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C. 用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂D. 若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol?L-1,则其总酸量为45 g?L-1(2) 某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的________。A. pHB. 电离度C. 电离常数D. 溶解度(3) 常温下,用0.100 0 mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。① 滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=________ mL;② E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):_____________________________。(4) 测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是________________________________________________________________________。(5) 实验时,吸取食醋样品10 mL于100 mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=________ g/100 mL。3. (14分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ① c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ② c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④ c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白:(1) 若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________________(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合③,则溶质为________________;若四种离子的关系符合④,则溶质为________________。(3) 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是________(填图像符号)。(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。4. (10分) 金属氢氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。几种难溶金属的氢氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol?L-1)见下图。(1) pH=3时,溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(选填序号)。A. 6(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,不能通过调节溶液pH的方法来除去,理由是____________________________________________________________________________。(4) 要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:_________________________________________________________。(5) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(选填序号)。A. NaOHB. FeS C. Na2S第二次月考化学试题答案一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一项符合题意)CBAADBCCBB二、非选择题(本题包括4小题,共50分)1. (12分) (1) 强 弱 (2) MOH=HA>HB (3) 等于 (4) 弱 等于2. (14分) (1) BD (2) C (3) 图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (4) 除去溶解在水中的二氧化碳 (5) 3cV3. (14分) (1) NH4Cl ① (2) NH4Cl和NH3?H2O NH4Cl和HCl (3) B (4) 小于 大于4. (10分) (1) Cu2+ (2) B (3) Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4) Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (5) B高二第二次月考理综化学试题(A卷)河南省洛阳一高高二上学期12月月考试卷 化学(A卷)
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