化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：
1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题 共48分)
本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A.①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热
3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.Na+、Ca2+、I、NO3?
C.NH4+、Al3+、Br、SO42 D.K+、Na+、HCO3、SO42
4.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是
A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B.a电极的电极反应
式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2O
C.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D.乙池在反应前后溶液的pH不变
6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+
C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2O
D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
7.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH
B.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)
D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)
8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A.金刚石比石墨稳定
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H2=-241.6 kJmol-
③CO(g)+O2(g) =CO2(g) H3=-283.0 kJmol-1
④H2O(g) = H2O(l) H4=-44 kJmol-1
下列说法合理的是
A.氢气的燃烧热H=-241.6 kJmol-1
B.等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多
C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H=-131.1 kJmol-1
D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子
12. 下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
13.下列大小比较正确的是
A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度
C.0.1 molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2
和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
15.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，[来源:Z-x-x-k.Com]高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) =2CO(g) H=Q kJmol-1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0~1 min，v(CO)=1 molL-11~3 min，v(CO)=v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) 1
C.3 min时，温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时，K(T2)/ K(T 1
D.5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
16.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g);△H 0，下列图象正确的是
第II卷(非选择题 共52分)
17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热
(填有或无)影响。
②图中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。
18.(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(C O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填吸热、放热)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填增大、减小、不变)。①升高温度__________;②再通入CO___________。
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)__ ___。(单选)
A.升温 B.增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线
19.(14分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨)，
其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的
pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同)，加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
20.(14分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
(1)测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是(用离子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有
若溶液不褪色，说明其中没有
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。
如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有
(4)经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式，不要求算出结果)
高二化学寒假练习卷参考答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
12345678
BCABBADD
910111213141516
BDDCABCA
二、非选择题
17.(8分)(1)①反应物的总能量; 生成物的总能量; -198 。(每空1分)
(2)(6分)H2 ( g ) + O2 ( g )=H2O ( g ) H =—241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) H =—483.6kJ/mol )。
—286.8 (1分); —286.8 (1分)
18.(16分)(1)B、C(2分)
(2)吸热(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)减小(2分) 不变(2分)
(5)①A(2分) ②如图(2分)
19.(14分)(1)石墨(1分) 2Cl--2e-==Cl2 (1分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
20.(14分)(1)SO32-+H2O HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)
(3)
实验步骤预期现象和结论
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液(1分)若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3(1分)
若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3(1分)
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(1分)如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质(1分)
如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4(1分)
(3)①250mL容量瓶 (1分)②酸式(1分) ③计算Na2SO3的质量分数=50.0510126V/2000W100%(2分)
最后，希望小编整理的高二化学寒假练习卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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