～201学年度考试 高年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 C～12 Na～23 Al ～27 Mg～24 Se～79 Cu～64 Fe～56第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语中表述正确的是（　　　）A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：. 下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同3. 类比是化学学习与研究的常用方法。：NaH， （ ）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H24. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④5．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）A．2 B．3 C．4 D．5．A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块7 ．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键下列说法，正确的是A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构下列图像表达正确的是（ ）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应 中的能量变化D．气态氢化物沸点下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向浓度均为0.1 mol?L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价 C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+). 下列叙述不正确的是 A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈81620. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正极移动下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大23. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)??2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是(　　)①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L　④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③ B．②④ C．①③ D．①④C．pH＝a的醋酸与pH＝a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1?10D．等体积pH＝a的醋关于下列装置说法正确的是（ ）A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④ 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成26. 下列排列顺序正确的是 （ ）① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-⑤ 碱性(同浓度) Ca(OH)2>Ba(OH)2 ⑥ 与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg>Al ⑦ 氧化性Br2>F2 ⑧ 熔点: Si3N4>NaCl>SiI4 ⑨ 沸点: NH3>PH3>AsH3A．①③⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①④⑥⑨ D．②③⑤⑦ 下列说法正确的反应NHHCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H?0②. 电解法精炼铜时以粗铜作阴极纯铜作阳极 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：④. 测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的 ⑤．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度．AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHA．B．C．D． 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A、CO（g）的燃烧热是283.0J河北省衡水市高二下学期一调考试 化学试题
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