第 I 卷 ( 共50分)
一、(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各项中表达不正确的是
A.F-的结构示意图: B.NaCl的电子式:
C.CO2的分子结构式: O=C=O D.碳-12原子
2.下列叙述正确的是
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 ol电子转移,则生成1 olNaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板 :Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4.下列有关化学实验的说法中正确的是
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室 制取乙烯都必须用水浴加热
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
5.常温下,在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3-B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+
C.NH4+、NO3- 、K+、SO42-D.nO4-、K+、Na+、SO32-
6.A、B、C为三种短 周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不 正确的是
A.离子半径A2->C->B2+
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
7.如图装置,U型管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙 述正确的是
A.x是阳极,y是阴极
B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅
C.x是阴极,y极附近颜色加深
D.y是阴极,x极附近颜色加深
8.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是
A.HCl、CuSO4、g(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、gSO4、Na2CO3、KHSO4
9.可以将六种无色液体:C2H5 OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6 区分开的试剂是
A.FeCl3溶液B.稀硫酸
C.酸性高锰酸钾溶液 D.NaOH溶液
10.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—二丁烯 B.
C. 甲基苯酚 D. 1,3,5—三甲基苯
11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是
A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)
B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)
D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
12.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素
的分子结构如图,则该分子含有的官能团为
A.羟基、羰基、羧基、酯基
B.苯环、羟基、羰基、羧基
C.碳碳双键、羟基、羰基、羧基
D.碳碳双键、苯环、羟基、羰基
13. 下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-
D.Na与乙醇反应:Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑
14.右图中,两电极上发生的电极反应为:
a极:Cu2+ + 2 e-= Cu b极:Fe - 2 e-= Fe2+
下列说法中不正确的是
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
15、能说明醋酸是弱的事实是:
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性,
③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5
A.①③④ B.①② C.②④ D.②
16、下列说法正确的是:
A.相同温度时,1ol/L氨水与0.5ol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1ol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)
C.0.1ol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
C (Na+) = C (CH3COO-)
D.硫化钠溶液中,C (Na+) = 2 C (S2-)
17、在25l 0.1ol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
C(Na+) > C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
B.在B点,a>12.5,且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)
C.在C点,C(CH3COO-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
D.在D点,C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)
18、若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14ol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与溶液有关,下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+
B.g、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+
21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A、B B、 C C、 N D、O
22、下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A、光气(COCl2) B、六氟化硫(SF6)
C、三氟化硼(BF3) D 、五氯化磷(PCl5)
23、某元素原子价电子构型3d54S2,其应在周期表( )
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
24.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2- 和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法 中正确的是 ( )
A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为( )
A.gB B.g3B2
C.gB2 D.g2B3
第II卷(非选择题 共50分)
26.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02ol电子后停止实验,池中溶液的体积是200L,则溶液混匀后的pH= 。
27.(13分)
(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行
次。
(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题:
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中,用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中,若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,则广口瓶的作 用是___________________。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察 来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是 ;
若不采用A同学的改进方案,你认为还可以如何改进? 。
28.(6分)A、B、C、D是四种有机物,它们的分子中含有两个碳原子,其中A和B是烃。在标准状况下,A对氢气的相对密度是13,B与HCl反应生成C,C与D混合后加入NaOH并加热,可生成B。
(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、
(2)写出有关化学方程式: 、
。
29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请:
(1) 图中A管的作用是 ,
制取乙炔的化学反应方程式为 。
(2)乙炔通入酸性KnO4溶液中,发生 反应,可以观察到
现象,若通入溴水中,发生 反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为 ,燃烧时的现象为 ,
为了安全,点燃乙炔前应该先 。
30.(13分)四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) ;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是
参考答案
26.(1)① 碳(C );铁(Fe) (2分)
② 4 OH--4 e-=== 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑ (2分)
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)
③13 (2分)
27.(1)4 (1分)
(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒 (2分)
(3) ① DE (2分)
②AB (2分)
③A (1分)
④A (1分)
⑤防止倒吸 (1分)
(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分,答出一种情况即可)
②使阴离子相同,排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)
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