本试卷共24题，满分100分。考试用时80分钟。可能用到的相对原子质量：Na-23；C-12；O-16；Ba-137；S-32；H-1；Cl-35.5；Al-27；Ag-108；Br-80；N-14一、选择题(本题共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A．．．．下列是① 盐酸 ②饱和食盐水 ③ 熔化的氯化钠 ④ 液态氯化氢 ⑤ 氯化钠固体⑥ 氨水 ⑦ SO3 ⑧ 金属铜 ⑨ 醋酸 ⑩ 王水A．④B．①②③C．D．H++HS- 和HS- H++S2-中，增大溶液的pH时，则c(S2-)的变化( )A．B．C．D．H3O+ + HCOO- B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + H2ONH3?H2O + H+5、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+)6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同?B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5?D．两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H＋)均明显减小8、在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是( ) A．．．． A．HCl、HNO3中放出H2的量相等 B．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等10、25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C． Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— 12、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为( )A．pH＞7 B．pH＜ 7 C．pH＝7 D．无法判断 13、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO314、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( ) A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－离子浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等15、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)＞Cl?)＞H+)＞OH?) B．c(NH4+)＞Cl?)＞OH?)＞H+) C．c(Cl?)＞NH4+)＞H+)＞OH?) D．c(Cl?)＞NH4+)＞OH?)＞H+)16、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c (K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)17、下列说法正确的是( )A．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1:10B．Na2CO3溶液 c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应时，c(SO42—) =018、一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液?C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液二、填空题(本题包括4小题，共33分)19、(10分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L溶液，曲线如图所示(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填酸、碱或中），理由是（用离子方程式表示）c(H+) 0.2 mol/L HA溶液c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。(3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点_____________；(4)D点时，溶液中c(A－)c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。20、(5分)(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）(2)向一盛有BaCl2溶液的烧杯中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当烧杯中两种沉淀共存时，则溶液中：?)/ c(Cl?) ＝ 。(已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=2.0×10?10)。1)常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，将其pH变为11（设溶液体积可相加；计算结果保留到小数点后一位）。若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液mL；若用pH = 2的酸，应加入酸mL；2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。三、实验题(本题包括1小题，共7分)23、(7分)用管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：?NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.mL第三次0.20mL18.65mL第四次0.00mL12.50mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol?L-1(2)达到滴定终点的标志是 。(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24、(6分)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。西安市第七十中学~学年第一学期高二化学第二次月考试题答案一、选择题：二、填空题：(共33分)HA + OH—(2分)；＞(1分)(3)c(M+) = c(A－)c(H+) = c(OH－)c(A－)c(M+)＞c(H+)＞c(OH－) 2.7×10?3(2分)21、(6分)(1) ①＞(1分)； ②＞(1分) (2)(各2分) 以下为参考答案，只要能提出符合两条原理的方案，都给分。①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； ②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；③测NaAc溶液的pH值； ④测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH
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