说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中加热△H =-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H =2×（-57.3） kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的△H = +2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变 4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率5．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A．ΔH0　ΔS0D．ΔH>0　ΔS>06. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝67．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体　 ②KNO3溶液　　 ③硫酸钾溶液　　 ④CH3COONa固体A．①③　 　 　 B．③④ C．②③ 　　　　　　D．②④9．下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-10．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤11．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2=V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2>V1 D．V1=V2>V312. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸?B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸?C. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸D. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHT1，P2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大14．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol?L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol?L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO215．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多 16. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+17．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO318．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ?mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C. 25℃时，浓度均为0.1 mol?L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)D. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)23．某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比24．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol?L25．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本题包括5小题，共44分）26．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ?mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ?mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ?mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。27．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ?mol－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K 。（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如甘肃省兰州一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
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