【导语】高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。为了帮助你的学习更上一层楼，逍遥右脑为你准备了《高二化学期中考试模拟试题》希望可以帮到你！

　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)

　　一、本卷共16题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

　　1.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

　　①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH3Cl⑧丁烯⑨甲苯

　　A．②③④⑥；B．②③④⑥⑨；C．①②③④⑤⑥⑨；D．②③⑥⑨

　　2.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

　　A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

　　B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

　　C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　D．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯

　　3.下列实验操作中正确的是

　　A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

　　B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，*后滴入浓硝酸

　　C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

　　D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

　　4.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

　　A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

　　5.下列说法中正确的是

　　A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

　　B.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应

　　C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O

　　D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

　　6.某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:已知和NaOH反应能生成RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是

　　A.M的相对分子质量是180

　　B.1molM*多能与2mol发生反应

　　C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为

　　D.1molM与足量反应能生成2mol

　　7.有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

　　A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl

　　8.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol•L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂*适合用来溶解环戊烯做此实验

　　A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水

　　9.下列有机物命名正确的是

　　A．2-甲基-2-氯丙烷

　　B．1，3，4-三甲苯

　　C．2-甲基-3-丁炔

　　D．2-甲基-1-丙醇

　　10.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

　　甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

　　乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

　　丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

　　其中正确的是

　　A.甲B.乙C.丙D.上述实验方案都不正确

　　11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

　　A．分子式为C25H20，该物质为芳香烃

　　B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面

　　C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

　　D．分子中所有原子一定处于同一平面

　　12．有关下图所示化合物的说法不正确的是

　　A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

　　B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

　　C.可以催化加氢,1mol该物质*多可与7molH2反应

　　D.该化合物有4种官能团,可以使酸性KMnO4溶液褪色

　　13．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

　　；△H=+88.62kJ•mol-1

　　以下叙述不正确的是

　　A．Q的一氯代物只有3种B．NBD和Q互为同分异构体

　　C．NBD的能量比Q的能量低D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

　　14.两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是

　　A．丁醇B．丙醇C．乙醇D．甲醇

　　15.沸点*低的烷烃X和它的某一种同系物Y以2:1的气体体积比混合，其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是

　　A.CH3(CH2)3CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3

　　C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH3

　　16.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

　　A.75%B.50%C.25%D.12.5%

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　二、本卷共5题，共52分。

　　17.（10分）含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

　　（1）A的分子式为；

　　（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；

　　（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

　　（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

　　（5）B是A的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是。

　　18．（12分）实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①

　　R-OH+HBrR-Br+H2O②

　　可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

　　乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷

　　密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758

　　沸点/℃78.538.4117.2101.6

　　请回答下列问题：

　　（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器*不可能用到的是。

　　a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒

　　（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。

　　（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

　　（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。

　　a．水是反应的催化剂b．减少Br2的生成

　　c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成

　　（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

　　19.(10分)制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有下列四种物质：

　　（甲）（乙）（丙）（丁）

　　填写下列空白：

　　（1）甲中不含氧原子的官能团是______；甲分子_____（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）。

　　a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

　　（2）写出乙与足量Na反应的化学方程式。

　　（3）已知：

　　利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

　　（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

　　20.(8分)工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如下图所示。（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）

　　完成下列填空：

　　(1)A的名称是

　　(2)写出反应②的化学反应方程式。

　　(3)写出将E三聚成环状化合物的结构简式。

　　(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4－丁二醇(BDO)的合成路线：

　　写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式。

　　21.(12分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）R－CH2CHO+R′OH

　　A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）。与A相关的反应如下：

　　请回答下列问题：

　　（1）A的结构简式为。

　　（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________________________。

　　（3）同时符合下列条件的E的同分异构体有种。

　　①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

　　Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

　　已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH

　　（4）写出G的结构简式：____________________________________。

　　（5）填写下表：

　　序号所加试剂及反应条件反应类型

　　②浓,△

　　③Br2的CCl4溶液

　　④

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　　（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。

　　（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射），把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。

　　5、全球近地面有7个气压带（高低压相间分布），6个风带。

　　（1）低纬度环流：

　　①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）

　　②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在30度纬度上空聚积而下沉，形成少雨带（东亚季风区除外），常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）

　　③信风带：由副高吹向赤道低压的气流，在北半球右偏成东北信风，在南半球左偏成东南信风。

　　（2）中纬度环流：

　　④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。

　　⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流，在北半球右偏成西南风，在南半球左偏成西北风，习惯上叫西风，受其常年控制的地区，在大陆西岸形成温带海洋性气候。（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）

　　（3）高纬环流：

　　⑥极地高压带：因为热力作用而形成，冷空气下沉，形成少雨带。不过极地因为气温低，蒸发更少，所以极地属于降水量大于蒸发量的地区，为湿润地区。

　　⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流，在地转偏向力作用下，北半球右偏成东北风，南半球左偏成东南风。

　　（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动。△移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。

　　（5）单一气压带或风带作用形成的气候类型：热带雨林气候（赤道低气压带）、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）。

　　（6）气压带、风带移动形成的气候类型：热带草原气候（夏季受赤道低气压带控制，冬季受低纬信风带控制）、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制，冬季受中纬西风带控制）。

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