织金二中2014届高三第一次月考一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分）1.下列仪器①斗容量瓶③蒸烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )C．①③⑤D．③④⑦下列实验操作中，正确的是 ( )A．把试纸浸入待测溶液中，测定溶液的B．称Na固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若n＞y，则所用的仪器可能为 ( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对下列反应适用于实验室制备氧气的是①高锰酸钾分解：2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑ ②硝酸铵分解：2NH4N032N2↑十02↑+4H20 Mn02③过氧化氢催化分解：2H20 ④ N02热分解：2N022NO+O2 A．只有① B．①和② ．①和③ D．①③④．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的过滤蒸发向容量瓶转移液体．和．和．和 D．．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.021023个粒子的集体.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是(　　)A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶1225 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．知25％氨水的密度为O.91g?cm5％氨水密度为O．98g?c，若将上述两溶液等体积混，所得氨水溶液的质量分数是 A．等于15％ B．于15％C．小于15％ D．无法估算．为方便某些化学计算有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A． H2O B．．?SO3 D．S? H2O15.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1L-1盐酸如到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液l滴溶液的体积约为0.05mL继续水至50所得溶液的H是 A．4 B．7．2 C．10 D．3．将标准状况下的aLH(气)溶于lg水中，得到的盐酸密度为b gcm3，该盐酸的物质的浓度是( ) 17．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸　化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol?L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol?L－118．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水则所得溶液的溶质量分数是 (A．30% C.26.5% 二、填空题（共20分）19．（10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。20．(10分，每空2分)Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)1.01×105Pa,273℃时,气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。(3) a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。Ⅱ.(1)20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、3.6 gD物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为________。(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，该物质的化学式为________。三、实验题（20分）21．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 G.泥三角(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。(3)过程②中充入适量Cl2的目的是__________，反应的离子方程式为 。(4)操作③中所用的有机试剂可以是______(只填一种)，简述选择其理由__________。(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________22．（9分）现用184 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号，还缺少的仪器是______________________。2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒。3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起偏高的原因_____________________、________________________。标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0、密度为O.915g?ml的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计水的密为1.00g计)__________，(3)__________ ，(4)__________， (5)__________20．(10分，每空2分)I (1) 。 (2) 。(3) 。Ⅱ .(1) 。 (2) 。三、实验题（22分）21．（13分） (1) __________________(2)① ，③ 。(3) ， 。(4) ， 。(5) a． ；b． __________。(6)： 22．（9分）(1) ___________ ,______________________。2) ___________， ___________3) 、 。2014届高三第一次月考答案一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分）题号123456789选项CCDCCDACC题号101112131415161718选项CBCCACDCC二、填空题（共20分）19．（10分，每小题2分)(1) G (2) C (3) D (4) F (5) A 20．(10分，每空2分)13.Ⅰ.(1)　 (2) 34－m　 (3) NAⅡ. (1) 108g?mol－1　(2) Na2O三、实验题（22分）21．(1)BDE G（2分）(2)过滤 （1分） 萃取（1分）(3)使I－转化为I2 （1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 （1分）(4)CCl4 （1分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水溶解碘的能力。 （2分）(5)a．平衡压力便于液体流出（1分） b．漏斗下口（1分）(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余（2分）22．（9分）(1)②⑥⑦ （2分） 500 mL容量瓶（1分） (2)5.4 mL （2分） ①（1分）(3)：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。（3分任选两点，其他合理答案也可）四、计算题（4分）.378体积mol?L-1mol?L-1mol?L-1mol?L-1充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I－的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)贵州省织金二中2014届高三上学期第一次月考化学试题
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