一、选择题：(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计30分)
　　1、下列物质属于有机物的是
　　A.氰化钾(KCN) B.碳酸氢铵(NH4HCO3)C.乙炔(C2H2)D.碳化硅(SiC)
　　2、下列变化属于加成反应的是
　　(A)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 (B)乙烯通入溴水
　　(C)乙醇与浓硫酸共热 (D)乙烯燃烧
　　3、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是
　　A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
　　4、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是
　　A.甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
　　B.甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
　　C.甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
　　D.甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
　　5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
　　A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
　　B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH?，故溶液pH减小
　　C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
　　D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
　　6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池;铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-” ;关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是：
　　A.充电时作阴极，放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极
　　C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阳极，放电时作正极
　　7、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
　　A.乙烷和氯气取代反应 B.乙烯和氯气加成反应
　　C.乙烷和HCl作用 D.乙烯和HCl加成反应
　　8、下列烯烃中存在顺反异构体的是
　　A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
　　9、区别CH4、C2H4 、C2H2 的最简易方法是
　　A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
　　C.分别通入盛碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃
　　10、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
　　A.①③②④⑤　　B.⑤④③②①　　C.①②③④⑤　　D.⑤①②④③
　　11、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是
　　(A)C4H8 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C3H6
　　12、下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是)
　　A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丁烯
　　C.环丙烷与丙烯 D.丙烯与丙炔
　　13、下列对乙烯分子结构描述中，错误的是
　　A.双键键长小于乙烷中碳碳单键键长 B.分子里所有原子都在同一平面上
　　C.双键键能是乙烷中单键键能的2倍 D.分子中碳氢键之间的夹角是120°
　　14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
　　3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
　　下列叙述不正确的是
　　A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
　　B.充电时阳极反应为：2Fe(OH)3 ? 6e? + 10 OH? = 2 FeO42? + 8H2O

　　C.放电时负极反应为：3Zn ? 6e? +6OH? = 3Zn(OH)2
　　D.放电时正极附近溶液的碱性增强
　　15、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇
　　电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，
　　乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池
　　总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图，下列说法不正确的是
　　A.a极为电池的负极
　　B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
　　C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e? = 2H2O
　　D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

　　二、选择题

题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共20分)

　　16、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物可以是
　　17、a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是
　　A.CH4、、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6
　　C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4
　　18、描述 分子结构的下列叙述中，正确的是
　　A.6个碳原子有可能都在一条直线上 　B.6个碳原子不可能都在同一条直线上
　　C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
　　19、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
　　(A)铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
　　(B)石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
　　(C)铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
　　(D)银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
　　20.a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成c mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是A.(3a+b)mol B. C. D.(3a+b+2c)mol

　　2019高二期末考试试卷及其答案第Ⅱ卷
　　三、实验题(本题包括2小题，共20分)
　　21、l，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g?cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

　　填写下列空白：
　　(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________.
　　(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.
　　请写出发生堵塞时瓶b中的现象：__________________________________。
　　(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。
　　(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴.当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
　　22、已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
　　回答下列问题：
　　(1)加入CuO的作用是 。
　　(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
　　(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
　　。电解的离子方程式为 。
　　(4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。
　　(A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
　　(5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
　　四、综合题(本题包括3小题，共30分)
　　23、根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。
　　(1)2-乙基丙烷： (2)2，4-二乙基戊烷
　　________________________; ___________________________
　　(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷 (4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
　　_______________________________; _______________________________
　　24、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物

蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
　　① 求该有机物的分子式。
　　② 写出该有机物可能的同分异构体的结构简式
　　③ 若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。
　　25、有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x?yH2O，相对分子质量为242.0。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
　　(1)金属M的相对原子质量及x、y。
　　(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

　　2019高二期末考试试卷答案
　　一、选择题：(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计30分)
　　1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、D 10、A
　　11、C 12、D 13、C 14、A 15、D
　　二、选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共20分)
　　16、AB 17、A 18、BC 19、CD 20、C
　　第Ⅱ卷(本卷共计50分)
　　三、实验题(本题包括2小题，共20分)
　　21、(10分 1小题4分，其余每小题2分)
　　讲解：本题通过乙烯和Br2加成反应制取1，2-二溴乙烷.其中问题②是涉及物理、化学和科学间综合题目，安全瓶b可以防止因为受热不均匀而引起的倒吸现象，同时可以检查试管d是否堵塞。当试管d堵塞时，则装置中产生气体不能及时排出而引起试管d之前的容器内气体压强增大，因此b瓶中水面下降，玻璃管中水柱会上升;问题④中消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况多的原因有两个，其一是因为产生的乙烯速度太快，当乙烯通过d管时，没有与液溴充分接触而反应，而浪费了一部分乙烯;其二是制取乙烯时反应液的温度没有迅速上升到170℃而产生乙醚，乙醚不能与溴水发生加成反应使其褪色.本题原因一容易漏答，而原因二容易错答为乙醇和浓H2SO4作用，乙醇部分炭化，进一步与浓H2SO4反应生成CO2、SO2使反应物减少，故消耗乙醇和浓H2SO4多.错误原因是生成的SO2也能使溴水褪色.
　　解

(1)略
　　(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出.
　　(3)除去乙烯中带出的酸性气体。
　　(4)原因：a乙烯通过液溴过快.b实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃
　　22、(10分 每小题2分)
　　(1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
　　(2)负;正
　　(3)石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅
　　2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2 ↑+4H+
　　(4)A、B、D、E。
　　(5)11200n/ V
　　四、综合题(本题包括3小题，共30分)
　　23、(8分)
　　(1)错 2-甲基丁烷 (2)错 3，5-二甲基庚烷
　　(3)对 (4)错 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
　　24、(12分)
　　∴ 该有机物A的分子式C4H8 (4分)
　　可能的同分异构体为 (5分)
　　CH2=CHCH2CH3， CH3-CH=CH-CH3，若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，则A为 □ 。(3分)
　　25、(10分)
　　(1) 金属M的相对原子质量为64 (3分)
　　x=2、y=3; ( 4分)
　　(2)pH=1。 (3分)

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