苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意 )
1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是
A.钠 B.镁 C.铝 D.铁
2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是
A.?3 B.+4 C.+3 D.+2
3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积(标况下)是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不对
4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为
A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5
5. 将适量铁粉放入 溶液中，完全反应后，溶液中 和 浓度相等，则已反应的 与未反应的 的物质的量之比是
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为
A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:3
8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是
A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g
9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、选择题：(每小题有1-2个选项符合题意)
11. 下列物质中，不属于合金的是
A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物
13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌　　　　　　　　B. 铁　　　　　　C. 铝　　　　　　　D. 镁
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A、2.5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-116. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存
B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸　　 B.氯化亚铁溶液　　 C. 氯化

化铁溶液　　　　　D.溴化银
18. 下列离子方程式中正确的是
A.三氯化铁溶液中加入铁
B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有 g HNO3 被还原成NO，n:m可能是
A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2
20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3?4，则盐酸中加入铁粉的质量为
A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无
22. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是
A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL
25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
三、填空题
26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色;加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
(1)C的化学式为 ;J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.

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