以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Cl：35.5 Cu：4 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题的答案请填在第II卷的表格中.
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益
2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）
A．温度B．浓度C．压强D．催化剂
3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。下列有关说法中合理的是
A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀
C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀
D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图
所示的装置。下列说法正确的是。
A．这是电解NaCl溶液的装置
B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－
C．这是一个原电池装置
D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑
5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是
A．在1000℃时，此反应能自发进行
B．在1000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730K
6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是
7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱
9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。现有反应Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－ Q2 D．2Q1 -Q2
10．在体积都为1L，pH ===2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
11．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D．若2 12．在一容器中加入a mol A和b mol B进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是
A．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍， 则
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，a：b=m：n
C．若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应△H＜0
D．若温度不变，将容器的容积压缩到原来的二分之一，达到新平衡时，压强大于原来的二倍
13．已知叠氮酸（HN3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物"达菲"合成过程中的中间活性物质。下列叙述中错误的是
A．NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键
B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
C．N3ˉ与CO2含相等电子数
D．3molNaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊.
则A是Na3N
14．常温下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH约为2.9。下列说法正确的是
A．HX是一种弱酸
B．将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在同体积的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
15．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－
B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I
（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示C的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是___________________
甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
II．(5分)已知25℃时，0.1mol・L-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH－)，因此溶液的pH增大。
乙观点：CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的电离，使c(H+) 减小，因此溶液的pH增大。
请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。(已知25℃时，0.1mol・L-1的NH3・H2O和0.1mol・L-1CH3COOH的电离常数均约为1.75×10-5 )
18．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol・L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填"增大"、"减小"或"不变"），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。
（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________ ，t2时曲线发生变化的原因是___________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmol・L－1，请在图中画出各物质浓度的变化情况。
19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是： 20、(10分)能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol・L-1的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol・L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH+Cr2O72-+8H+ CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式 ②盛装(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的应为 （"酸式"或"碱式"）滴定管。
如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏 （"大"或"小"）
③此工业甲醇中CH3OH的质量分数___________________.
三.计算题( 本题包括2小题, 共18分)
21．(8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
22．(10分)在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)
+H2(g)达到化学平衡状态时
试解答下列问题：
（1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为多少？
（2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。
（3）在1273K时，上述密闭器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组份，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态？备选题:1．下列说法不正确的是 ( B )
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
2．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（ C ）a电极B电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl
a极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNO
a极质量增加,b极放出无色气体CFeCuCuSO
a极质量增加,b极质量减少D石墨石墨HCl
a、b极都放出无色气体
3．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是
（ C ）
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2
4．已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ・mol－1（Q>0）。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是 ( A )
A．2Q2
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe2＋＋2e－
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－→H2↑
6.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 ( C )
A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极
B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等
7、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___ (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质
⑵现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰酸钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应时的离子方程式：
8..一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 molN2和4 molH2，使之发生如下反应：
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -92.4 kJ・mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为_________________________。
(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b molH2、c mol NH3。
达到相同的平衡时，①（1）与（2）放出的热量值___________（填序号）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.不能确定
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）_____________，
___________________。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是_____________________
8. 答案(1)小于92.4 kJ （2）①C ②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8
③0.5＜a≤1
9．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回
答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填"析氢"或"吸氧"）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
9.答案: 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。 或：
10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H < 0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中
曲线 表示N2O4浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处
于平衡状态的点是 。
（2）25 min~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L・min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。
A、升高温度 B、缩小容器体积 C、加入催化剂 D、加入一定量的N2O4
10.答案: （1） a ；b；
（2）0.08mol/L?min 增大NO2的浓度；
（3）BD
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