一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A. 4℃时，纯水的pH=7

B. 温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH?)减小

C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(OH-)增大

C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的离子方程式正确的是( )

A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )

A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

6.下列有关电化学装置完全正确的是( )

A B C D

铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池

A. A B. B C. C D. D

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( )

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )

A. 由水电离产生的c(H+)=10?12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3?

B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl?、HCO3?、SO42?

C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2?、Cl?

D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl?、OH?

10.下列有关说法正确的是( )

A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)

C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)

12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )

A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

13.能说明0.1mol•L?1的NaHA溶液一定呈酸

酸性的是( )

A. 某温度下，测得溶液的pH<7

B. 溶液中c(Na+)=c(A2?)

C. 溶液中存在Na+、HA?、A2?、H2A 多种微粒

D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )

A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较

15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

A.0.4 mol　 B.0.5 mol　 C.0.6 mol　 D.0.8 mol

16.下列说法正确的是( )

A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )

A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu

B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )

A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。

(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.

00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数 1 2 3 4

V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________装置。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO324. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验

编号 HA的物质的量

浓度(mol/L) NaOH的物质的

量浓度(mol/L) 混合后

溶液的pH

甲 0.1 0.1 pH=a

乙 0.12 0.1 pH=7

丙 0.2 0.1 pH>7

丁 0.1 0.1 pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是

A.前者大 B.后者大

C.二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。

2019年高二必修3化学习

题答案

一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A D B C C C D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B B C C D D C D

二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)

21、(12分，每空2分)

(1)②、①、③、④

(2)略

(3)2，3-二甲基戊烷

22、(12分，每空2分)

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　 4.500

23、(12分，每空2分)

(1)原电池 (2)阳极

(3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280　 BD

24、(14分，每空2分)

(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-4-10-10　(5)AC

(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　 2×10-10

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