高二年级期中考试化学试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高二 来源: 高中学习网

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  第Ⅰ卷选择题(共62分)

  一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

  1.2008年诺贝尔化学奖由日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲和美籍华裔科学家钱永健分获,以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。目前科学家已能用不同的颜色标记不同的蛋白质。借助这一“指路标”,科学家们已经研究出监控脑神经细胞生长过程的方法。下列有关该蛋白质的说法正确的是

  A.这种蛋白质遇到HgCl2浓溶液将发生盐析

  B.对该蛋白质进行紫外线照射,蛋白质不会发生任何变化

  C.该蛋白质分子中可能不存在结构

  D.利用这种蛋白质,科学家可观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程

  2.下列热化学方程式中的DH能表示可燃物燃烧热的是:

  A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=-184.6kJ/mol

  B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=-802.3kJ/mol

  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=-571.6kJ/mol

  D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=-283kJ/mol

  3.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是

  ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H2

  ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4

  ③H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6

  ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8

  A.①B.④C.②③④D.①②③

  4.以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是

  A.乙醛B.二氧化碳C.己六醇D.葡萄糖酸

  5.下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH反应的化合物是

  ①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2-CH2-COOH④CH3COONH4

  ⑤⑥Al

  A.全部B.①③⑥C.除②④外D.除⑥外

  6.下列实验操作中,正确的是

  A.溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在

  B.在纤维素中加入浓硫酸加热,冷却后加入银氨溶液加热,检验生成的葡萄糖

  C.用茚三酮溶液检验氨基酸,用双缩脲试剂检验蛋白质、多肽

  D.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,配制新制Cu(OH)2,用于检验醛基

  7.某天然油脂10g,需1.8gNaOH才能完全皂化,又知该油脂1kg进行催化加氢,耗氢12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为

  A.2molB.3molC.4molD.5mol

  8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是

  9.下列叙述不正确的是

  A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率

  B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液,不会出现血红色

  C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe¬2O3•nH2O

  D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

  10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为:

  Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023

  D.电池正极反应式为:2MnO2+2e一+2H2O=2MnO(OH)十2OH-

  二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有1-2个选项符合题意。错选时,该题为0分;漏选给2分)

  11.右图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是

  A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色

  B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

  C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

  D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

  12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

  A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

  B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用

  C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保*

  D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

  13.下列关于叙述正确的是

  A.铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极

  B.电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阴极析出32g铜

  C.Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现

  D.用铜做电极电解饱和食盐水反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  14.能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料:①2005国际油价飙升,新型纳米金属燃料面世;②2006年1月1日,“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油;③到2010年,江苏省将打造成为全国重要的太阳能产业基地;④生物柴油是以油脂为原料,通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是

  A.乙醇汽油的推广目的在于降低国际市场的油料价格

  B.生物柴油燃烧不会产生二氧化碳,是一种清洁能源

  C.太阳能是一种清洁安全的可再生能源

  D.纳米金属燃料表面积大,易引发,能量释放快

  15.对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-566kJ/mol,下列说法正确的是

  A.产物CO2所具有的总能量高于反应物CO和O2所具有的总能量

  B.反应物CO和O2所具有的总能量高于产物CO2所具有的总能量

  C.2molCO2的键能总和大于2molCO和1molO2的键能总和

  D.2molCO2的键能总和小于2molCO和1molO2的键能总和

  16.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

  A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l);△H=十57.4

  kJ/mol

  B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g);△H=-4836kJ/mol,则H2的燃烧热为

  241.8kJ/mol

  D.已知

  则△H1<△H2

  17.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

  3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为:3Zn—6e—+6OH—==3Zn(OH)2

  B.放电时正极反应为:2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe(OH)3+8OH—

  C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原

  D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

  18.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是

  A.电源B极是正极

  B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2

  C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

  D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

  第II卷非选择题(共58分)

  三.填空题(本题包括4个题,共34分)

  19.(12分)(1)已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH1=-57.4kJ/mol

  Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=-130.20kJ/mol

  导致2DH1不等于DH2的原因是________________。

  (2)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据:H-S364kJ•mol-1;S-S266kJ•mol-1;

  O=O,496kJ•mol-1;H-O464kJ•mol-1。

  已知:

  2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H1

  2H2S(g)+3O2(g)=2SO2+2H2O(g)△H2=-1000kJ•mol-1

  反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图)

  ①试根据上述数据计算可得△H1=kJ•mol-1

  ②将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热kJ,

  将amolH2S与bmolO2混合进行反应,当3a<2b时,反应放热kJ。

  (3)已知A、B两气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E,现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成,在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ,试根据以上事实写出该热化学反应方程式__________________________________________。

  20.(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2,当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4molN2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。

  (1)写出N2H4和H2O2的结构式:

  N2H4___________H2O2_______________。

  (2)写出反应的热化学方程式______________________________________。

  (3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=-44kJ/mol,则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时,放出热量:_________kJ。

  (4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的特点是:__________________。

  21.(4分)(1)把一小块镁、铝合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中,可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为;

  (2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,正极反应式为

  。

  22.(6分)已知热化学方程式:

  Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1

  Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1

  ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。

  ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是,

  原因是。

  四.实验题(本题包括2小题,共14分)

  23.(6分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为X、Y。

  ⑴当以I=0.21A的电流电解60min后,测得铜片A的质量增加了0.25g,则图装置中的X端应与直流电的极相连,它是电解池的极。

  ⑵电解后铜片B的质量(答“增加”、“减少”或“不变”)。

  ⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=______________________。

  (不要求写出结果,保留原始数据和计算式,已知电子电量e=1.60×10?19C)

  24.(8分)判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响?填变大、变小或者不变。

  ①大烧杯上没有盖硬纸板_____________________。

  ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验_____________________。

  ③用相同浓度和体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验_____________________。

  ④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验_____________________。

  五.计算题(本题包括1小题,共10分)

  25.(9分)我国牛奶行业常用盖尔达法测定牛奶中蛋白质的含量。盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为:

  蛋白质硫酸铵氨

  现对某液态奶中的蛋白质含量进行测定。取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后,剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和,需38.0mL,求:

  (1)30.0mL牛奶中共含有多少克氮?

  (2)如果蛋白质中含氮16.0%(质量),则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(已知牛奶的密度是1.03g/mL)

  (3)为谋取暴利,掺杂使假已成为不法分子的常用手段。“三鹿”奶粉中的“三聚氰胺”已造成全国许多婴幼儿的肾结石,严重威胁了婴幼儿的生命安全。三聚氰胺的结构用键线式可表示为

  常用于合成密胺塑料。请计算“三聚氰胺”中氮元素的质量分数。

  (4)从化学角度分析,不法分子在奶粉中掺入“三聚氰胺”的主要目的是什么?请你用简要的文字对这一事件作出评价。

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  (1)大气对太阳辐射的削弱作用:①吸收作用:具有选择性,臭氧吸收紫外线,水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用:云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用:空气分子或微小尘埃,使一部分太阳辐射不能到达地面。


  (2)大气对地面的保温作用:大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射(射向地面的大气辐射),把部分热量归还给地面,云层越厚大气逆辐射越强。


  5、全球近地面有7个气压带(高低压相间分布),6个风带。


  (1)低纬度环流:


  ①赤道低压带:因为热力作用形成,气流辐合上升,易成云致雨,形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候(亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛)


  ②副热带高压带:因为动力作用而形成,气流在30度纬度上空聚积而下沉,形成少雨带(东亚季风区除外),常年受其控制的地区形成热带沙漠气候(北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠)


  ③信风带:由副高吹向赤道低压的气流,在北半球右偏成东北信风,在南半球左偏成东南信风。


  (2)中纬度环流:


  ④副极地低压带:由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。


  ⑤中纬西风带:由副高吹向副极地低压带的气流,在北半球右偏成西南风,在南半球左偏成西北风,习惯上叫西风,受其常年控制的地区,在大陆西岸形成温带海洋性气候。(欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等)


  (3)高纬环流:


  ⑥极地高压带:因为热力作用而形成,冷空气下沉,形成少雨带。不过极地因为气温低,蒸发更少,所以极地属于降水量大于蒸发量的地区,为湿润地区。


  ⑦极地东风带:由极地高压带吹向副极地低压带的气流,在地转偏向力作用下,北半球右偏成东北风,南半球左偏成东南风。


  (4)气压带和风带的移动:△移动的原因:随太阳直射点的移动而动。△移动方向:就北半球而言,大致是夏季北移,冬季南移。


  (5)单一气压带或风带作用形成的气候类型:热带雨林气候(赤道低气压带)、热带沙漠气候(副热带高气压带)、温带海洋性气候(中纬西风带)。


  (6)气压带、风带移动形成的气候类型:热带草原气候(夏季受赤道低气压带控制,冬季受低纬信风带控制)、地中海气候(夏季受副热带高气压带控制,冬季受中纬西风带控制)。



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