2011-2012学年高二下学期期末考试化学一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内) 1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列与实验相关的做法正确的是( ) A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(gZ(g)，经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的(H＞04．将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g) △HC(Na+)>C(H+)>C(OH-)D．0.10mol?L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)①C(s) + O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A．+172.5 kJ? mol-1 B．+283.5 kJ? mol-1 C．-172.5 kJ? mol-1 D．-504 kJ? mol-1 14．下列叙述不正确的是( ) A．等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 B．等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积相等 C．等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 15．在密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（ ） A物质A的转化率增大了 B．平衡向正反应方向移动 C物质C的质量分数增大了 D． a + b c(Na+) B．c(HCOO -)0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1C(s)+ O2(g)= CO(g) △H2 则△H1>△H2下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂② NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用①③④⑤ 　　　B．②⑤ C．①③④ D．全有关右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2↑ b极： Fe - 2e- = Fe2+下列说法不正确的是 A．该装置可能是电解池 B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料 D．该装置一定是将化学能转化为电能(H＋) 之比为( ) A．10 : 1 B．1 : 10 C．2 : 1 D．1 : 226．在常温下，下列说法中，正确的是（ ）A．CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．?(NH4)2CO3?、(NH4)2SO4?、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)浓度依次增大C．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3D．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8有H分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A．三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z- 最易发生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式：下列关于脑白金说法不正确的是(　　)A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．B．C．D．30．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) △H＜0。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）A．增大A的浓度 B．缩小容器的体积C．加入催化剂 D．升高温度31.填空题（共0分）分 (2) 纯碱溶液去油污的原理（用离子方程式回答） (3) 氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。32．(12分) 在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1) x值等于 (2) A的转化率为 (3) 生成D的反应速率为 (4) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (填数值）(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。33．（7分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度。（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液， 锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示 某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ②有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5024.9524.45225.00325.006.0030.5524.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(NaOH) = _____________?。（3）下列操作会造成测定结果NaOH溶偏的有 酸式滴定管水洗后未用盐酸溶液润洗锥形瓶水洗后锥形瓶 滴定终点视读数 E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失①②的反应类型分别为： 、 （2）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为： （3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：_______________________________________________________________（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能具有________种结构，写出其中两种的结构简式___________、____________ 云南省腾冲四中2011-2012学年高二下学期期末考试（化学）无答案
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