宁波效实中学 高化学期考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下物质分类组合正确的是 （ ） AB CD强电解质HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF H2CO3BaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2.下列有关化学研究的正确说法是（ ）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．根据在一定条件下能否导电把物质分为电解质与非电解质D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性依次递增.下列关于弱电解质的叙述错误的是（ ）A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度，浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电.下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△Hc(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)1.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 （ ） A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol?L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T ℃时，0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝1115.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸H3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是（ ）A. CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-B.2 CH3COOH +CO32-＝2H3COO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的H3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的H3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17. 常温下用0.10mol?L－1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol?L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A.点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)=10－12B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.10 mol?L－1常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是（ ）A．D溶液的pH＝7B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）1下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低电离度越大且K1＞K2＞K3B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c(Z-) c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂第Ⅱ卷 选择题（共50分）．填空题（本题共小题）21.（8分）已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应离子方程式：向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 ______________▲_____________向Na2CO3溶液中滴加少量溴水______________▲_____________ 水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素递变规律看SiCl4水解更完全。请写出下列反应的化学方程式：（3）SiCl4水解 _______________________▲______________________ （4）PCl5水解 ________________________▲_____________________ 22.（1分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是___________▲_____________（用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)_ ▲_0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)?（填“>”、“”、“
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